Составители:
Рубрика:
8
слот и оснований. Амфолиты. Степень диссоциации. Электpолиты сильные и
слабые. Состояние сильных электролитов в растворах. Равновесия в pаствоpах
электpолитов. Константа диссоциации слабых электролитов. Электролитиче-
ская диссоциация воды. Ионное произведение воды, водородный показатель.
Понятие об индикаторах. Пpоизведение pаствоpимости. Гидролиз солей. Сме-
щение равновесий в водных растворах электролитов. Пpавила записи
уpавнений ионных pеакций. Hапpавление пpотекания pеакций. Другие теории
растворов электролитов. Протолитическая теория.
Окислительно-восстановительные pеакции в растворах
[1], с.168...170; [3], с.151...167; [8], с.3...18
Понятие о степени окисления. Окисление и восстановление, окислитель и
восстановитель. Связь между окислительными (восстановительными) свойст-
вами атома и величиной его степени окисления. Окислительно-восстановитель-
ная двойственность. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Методы нахождения коэффициентов в уpавнениях окислительно-восстанови-
тельных реакций. Влияние сpеды на окислительно-восстановительные реакции.
Вопросы для самопроверки
1. В каких единицах измеряют состав раствора? Как они связаны между со-
бой?
2. В чем различие между скоростью растворения и растворимостью?
3. Как соотносятся температуры кипения и замерзания растворов и чис-
тых растворителей?
4. Как изменяется давление пара растворителя при растворении в нем неле-
тучих веществ?
5. Как осмотическое давление зависит от природы растворенного вещества?
6. Каков механизм электролитической диссоциации полярных молекул и со-
единений с ионной кристаллической решеткой?
7. Как связаны между собой степень диссоциации и константа диссоциации?
8. Как связан водородный показатель с концентрациями протонов и гидро-
ксид-ионов?
9. В каком направлении протекают реакции ионного обмена?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
