Составители:
Рубрика:
30
Общее число лигандов при данном центральном ионе – координацион-
ное число
– зависит от его природы, заряда и от природы лигандов. Чаще всего
встречаются следующие координационные числа:
Заряд комплексообразователя +1 +2 +3 +4
Типичное координационное число 2 4, 6 4, 6 8
Число координационных мест, занимаемых лигандом, характеризует его
координационную емкость или дентатность к монодентатным лигандам отно-
сятся:
А) однозарядные анионы (
2
OH , F , Cl , I , NO , CN , CNS
−
−−− − − −
);
Б) нейтральные молекулы (
23
HO, NH).
Бидентатные лиганды такие, как двухзарядные анионы (SO
4
2-
, S
2
O
3
2-
,
С
2
О
4
2-
), содержат по два атома, способных соединяться с центральным ионом.
Среди бидентатных лигандов есть и нейтральные молекулы, например этилен-
диамин NH
2
(CH
2
)
2
NH
2
.
3. Комплексообразователь с координированными лигандами образует
внутреннюю координационную сферу. При записи химической формулы
внутренняя координационная сфера заключается в квадратные скобки. В зави-
симости от зарядов комплексообразователя и лигандов комплекс представляет
собой
анион, катион или нейтральную молекулу. Например:
[Cu(NH
3
)
4
]
2+
, [Ag(CN)
2
]
-
, [Pt(NH
3
)
2
Cl
2
]
0
.
Заряд комплекса подсчитывают как алгебраическую сумму зарядов всех
составляющих его частиц (считая все заряды целочисленными). Незаряженным
центральным атомам и лигандам – нейтральным молекулам приписывается ну-
левой заряд, например:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 28
- 29
- 30
- 31
- 32
- …
- следующая ›
- последняя »
