Составители:
Рубрика:
36
Полученный раствор разделите на две пробирки. В одну добавьте рав-
ный объем раствора бромида калия KBr, в другую – раствор сульфида натрия
Na
2
S. Что наблюдается? Объясните отсутствие осадка в первом случае и нали-
чие его во втором. При объяснении учтите величины ПР соединений серебра и
К
н
комплекса (см. приложения 4 и 5).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекуляр-
ной формах.
Опыт 12. Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди CuSO
4
и до-
бавьте по каплям 25 %-ный раствор аммиака NH
3
. Выпадающий вначале оса-
док основной соли в дальнейшем растворяется вследствие образования сульфа-
та тетрамминмеди [Cu(NH
3
)
4
]SO
4
.
К полученному раствору добавьте раствор соляной кислоты HCl. От-
метьте изменение цвета раствора. На основании результатов опыта сделайте
вывод об относительной устойчивости ионов NH
4
+
и [Cu(NH
3
)
4
]
2+
в данных ус-
ловиях.
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионно-молекуляр-
ной формах.
4. СОДЕРЖАНИЕ ОТЧЕТА
1. Название работы.
2. Цель работы.
3. Номер задания и опыта.
4. Краткое описание наблюдений.
5. Уравнения реакций: для реакций ионного обмена, образования и раз-
рушения комплексных соединений – в молекулярной и ионно-молекулярной
форме; для окислительно-восстановительных реакций – с указанием окислите-
ля и восстановителя, процессов окисления и восстановления, расстановка ко-
эффициентов – методом электронно-ионных уравнений.
6. Выводы (ответы на вопросы).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
