Составители:
Рубрика:
34
Опыт 5. Налейте в пробирку 2-3 капли раствора нитрата ртути (II)
Hg(NO
3
)
2
и добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте цвет
образующегося осадка оксида ртути (II) и составьте уравнение реакции в моле-
кулярной и ионно-молекулярной форме.
В другую пробирку налейте 2-3 капли раствора нитрата ртути и добавьте
раствор иодида калия KI до растворения выпадающего вначале осадка. Отметь-
те цвет осадка и раствора и напишите уравнения
реакции образования трудно-
растворимого иодида ртути (II) и дальнейшего его растворения с образованием
тетраиoдомеркурата (II) калия K
2
[HgI
2
] в молекулярной и ионно-молекулярной
формах.
К полученному раствору добавьте 1 мл раствора щелочи. Образуется ли
осадок HgO? Объясните наблюдаемое явление.
Опыт 6.
В пробирку налейте 1 мл раствора перманганата калия KMnO
4
,
добавьте равный объем раствора серной кислоты, затем по каплям раствор гек-
сацианоферрата (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
] до обесцвечивания раствора. Напишите
уравнение реакции, учитывая, что K
4
[Fe(CN)
6
] превращается в K
3
[Fe(CN)
6
], а
перманганат-ион переходит в катион Mn
2+
.
Опыт 7.
Налейте в пробирку 1…2 мл раствора трихлорида железа FeCl
3
и проведите качественную реакцию на ион Fe
3+
, добавив 1-2 капли раствора ро-
данида аммония NH
4
CNS. Отметьте наблюдаемое явление и составьте уравне-
ние образования гексароданоферрата (III) аммония (NH
4
)
3
[Fe(NCS)
6
] в молеку-
лярной и ионно-молекулярной формах.
В другую пробирку налейте 1…2 мл раствора FeCl
3
и добавьте 1…2 мл
концентрированной ортофосфорной кислоты H
3
PO
4
.
.
Что наблюдается? Со-
ставьте уравнение образования комплексного соединения H
3
[Fe(PO
4
)
2
]. К полу-
ченному раствору добавьте 1-2 капли раствора роданида аммония. Изменяется
ли окраска раствора? Объясните наблюдаемое явление.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 32
- 33
- 34
- 35
- 36
- …
- следующая ›
- последняя »
