Составители:
Рубрика:
33
3. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. В две пробирки налейте по 1…2 мл раствора трихлорида железа
FeCl
3
. В одну пробирку добавьте 1 мл раствора гидроксида натрия NaOH, в
другую – 1 мл роданида аммония NH
4
CNS. Отметьте наблюдаемые явления.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме. В
две другие пробирки налейте по 1…2 мл раствора гексацианоферрата (III) ка-
лия K
3
[Fe(CN)
6
] и добавьте в одну – равный объем щелочи, в другую – раствор
роданида аммония. Что наблюдается? Объясните, почему K
3
[Fe(CN)
6
] не дает
реакций, характерных для иона Fe
3+
.
Опыт 2.
В пробирку налейте 1 мл раствора нитрата серебра AgNO
3
и до-
бавьте равный объем раствора хлорида натрия NaCl. Полученный осадок рас-
творите, добавляя по каплям 25 %-ный раствор аммиака NH
3
до образования
хлорида диамминсеребра [Ag(NH
3
)
2
]Cl. В полученный раствор опустите кусо-
чек металлического цинка. Что наблюдается на его поверхности? Напишите
уравнения всех реакций.
Опыт 3.
Приготовьте раствор сульфата железа (II) FeSO
4
в 1…2 мл воды,
добавьте к нему равный объем раствора гидроксида натрия NaOH. Отметьте
наблюдаемые явления. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-
молекулярной форме. В другую пробирку налейте 1…2 мл раствор гексациано-
феррата (II) калия K
4
[Fe(CN)
6
] и добавьте к нему равный объем раствора щело-
чи. Что наблюдается? Объясните, почему K
4
[Fe(CN)
6
] не дает реакций, харак-
терных для иона Fe
2+
.
Опыт 4.
В пробирку налейте 1 мл раствора иодида калия KI, добавьте
равный объем разбавленной соляной кислоты и 1 мл бензола или бензина. От-
метьте, что слой органического растворителя остается бесцветным. Добавьте
небольшое количество кристаллического гексацианоферрата (III) калия K
3
[Fe(CN)
6
]
и перемешайте раствор. Почему изменяется цвет органического растворителя?
Напишите уравнение реакции, учитывая, что K
3
[Fe(CN)
6
] превращается в K
4
[Fe(CN)
6
].
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 31
- 32
- 33
- 34
- 35
- …
- следующая ›
- последняя »
