Составители:
Рубрика:
41
3. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Общие реакции катионов
Опыт 1. Взаимодействие катионов щелочно-земельных металлов с окса-
латом аммония.
Оксалат аммония – производное двухосновной щавелевой кислоты, об-
разует с солями кальция, стронция и бария труднорастворимые соединения:
BaCl
2
+ (NH
4
)
2
С
2
O
4
= BaC
2
O
4
↓+ 2NH
4
Cl
или
Ba
2+
+ C
2
O
4
2-
= BaC
2
O
4
↓.
Органическая щавелевая кислота H
2
C
2
O
4
является слабым электролитом.
В 3 пробирки поместите по 3 – 4 капли растворов хлоридов кальция, стронция и
бария. Нагрейте пробирки и затем добавьте в каждую из них по 5 – 6 капель
раствора оксалата аммония. Аморфные или кристаллические осадки образуют-
ся?
Проверьте растворимость каждого из полученных осадков при кипяче-
нии в: а) уксусной кислоте; б) азотной и
хлороводородной кислотах. Какой из
оксалатов отличает наименьшая растворимость в уксусной кислоте?
Напишите уравнения реакций.
Опыт 2.
Действие щелочей на катионы d-элементов групп IIБ, VIIIБ.
При действии на растворы солей катионов Cu
2+
, Fe
2+
, Fe
3+
, Co
2+
, Ni
2+
эк-
вивалентных количеств щелочей образуются осадки гидроксидов.
Гидроксиды железа (II) и (III), никеля (II) и кобальта (II) обладают более
ярко выраженными основными свойствами и в разбавленных растворах щело-
чей не растворяются.
Все гидроксиды растворимы в уксусной и разбавленных минеральных
кислотах.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 39
- 40
- 41
- 42
- 43
- …
- следующая ›
- последняя »
