Составители:
Рубрика:
42
На воздухе или в присутствии сильных окислителей гидроксиды
железа(II), никеля(II) и кобальта(II) переходят в гидроксиды Fe(III), Ni(III) и
Co(III).
Гидроксиды никеля(III) и кобальта(III) не растворяются ни в уксусной,
ни в разбавленных минеральных кислотах.
Поместите в пробирки по 2-3 капли растворов солей всех указанных ка-
тионов и добавьте в каждую по 2-3 капли 2 М NaOH. Опишите полученные
осадки (цвет, консистенцию). Проверьте растворимость каждого осадка в:
а) избытке щелочи; б) уксусной кислоте; в) разбавленных хлороводородной и
азотной кислотах.
Напишите уравнения реакций.
Характерные реакции катионов
Опыт 3. Реакции катиона аммония.
Ион аммония ведет себя в растворе как катион одновалентного металла:
соли аммония диссоциируют в растворе на катион NH
4
+
и анион соответ-
ствующей кислоты. Гидроксид аммония является растворимым в воде слабым
электролитом, поэтому соли аммония сильно гидролизованы.
а) Щелочи выделяют из растворов солей аммония при нагревании газо-
образный аммиак:
NH
4
+
+ OH
-
= NH
3
↑.
Эта реакция является
специфической для иона аммония (он может быть
ею обнаружен в присутствии всех других катионов), но малочувствительной. В
пробирку поместите 5-6 капель раствора соли аммония и добавьте по каплям,
при перемешивании раствор щелочи (КОН или NaOH) до сильнощелочной ре-
акции. Проследите за тем, чтобы щелочь не попала на верхнюю часть пробир-
ки. На верхнюю кромку
пробирки положите красную лакмусовую бумажку и
нагрейте пробирку на водяной бане. Через несколько минут лакмусовая бумаж-
ка равномерно синеет.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 40
- 41
- 42
- 43
- 44
- …
- следующая ›
- последняя »
