Составители:
Рубрика:
46
II СЕМЕСТР
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 3
I. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Ознакомление с кинетическими закономерностями протекания химиче-
ских реакций, с особенностями обратимых химических взаимодействий; экспе-
риментальное изучение влияния различных факторов на скорость реакции и
направление смещения химического равновесия.
2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ
Скорость химической реакции
Химические взаимодействия осуществляются как в определенной облас-
ти пространства, так и в определенном временном интервале. Это позволяет ха-
рактеризовать химический процесс величиной скорости. Диапазон скоростей
химических реакций широк: реакция может завершиться за доли секунды
(взрыв), продолжаться в течение нескольких лет или даже нескольких геологи-
ческих периодов. К числу медленно протекающих
процессов можно отнести,
например, коррозию металлов, фотосинтез. Для завершения реакции фермента-
ции виноградного сока, в результате которого образуется вино, требуется не-
сколько месяцев.
По характеру протекания химические реакции делят на гомогенные и ге-
терогенные. Гомогенные
процессы происходят в однофазной, однородной (го-
могенной) среде. Для таких процессов характерным является протекание хими-
ческого взаимодействия равномерно по всему объему реакционной системы.
Примерами могут служить газовые реакции или реакции в растворах. Гетеро-
генные химические реакции происходят в многофазной, неоднородной (гетеро-
генной) среде. В этом случае химический процесс происходит на поверхности
раздела фаз. Например, опустив цинковую пластинку в раствор кислоты, можно
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 44
- 45
- 46
- 47
- 48
- …
- следующая ›
- последняя »
