Составители:
Рубрика:
48
В первом приближении скорость реакции можно оценить по величине
1
υ
=
τ
, где τ – интервал времени, проходящий от момента введения исходных
веществ в реакцию до момента обнаружения каких-либо видимых изменений в
системе (изменение цвета, прозрачности, образования осадка и т. п.). Такая
временная характеристика скорости реакции наиболее проста в эксперимен-
тальном отношении и может быть использована (как относительная величина)
для сравнения
скоростей химических реакций, проводимых при разных услови-
ях. Это позволяет изучать зависимость скорости реакции от различных факто-
ров.
Действительно, одна и та же реакция может характеризоваться разными
значениями скоростей при разных условиях ее проведения. Так, нагревание по-
вышает скорость любой реакции, охлаждение замедляет химические процессы
(именно это обстоятельство мы используем
при хранении продуктов питания в
холодильнике). Концентрированная кислота, как правило, энергичнее растворя-
ет металл, чем разбавленная. Попытка поджечь кусочек сахара закончится не-
удачно, однако, если предварительно посыпать этот кусочек пеплом сигареты,
он ярко вспыхивает и быстро сгорает. Обычное железо окисляется кислородом
воздуха очень медленно, тогда как мелкодисперсный железный порошок (так
называемое
пирофорное железо) на воздухе самовозгорается; смесь паров бен-
зина и воздуха взрывается, а жидкий бензин горит достаточно спокойно.
Можно обобщить многочисленные наблюдения подобного рода и сфор-
мулировать основные факторы, от которых зависит величина скорости химиче-
ских реакций:
– природа реагирующих веществ,
– температура,
– давление,
– концентрации реагирующих веществ,
– катализаторы,
– площадь поверхности (для реакций с участием твердых веществ).
Температурный фактор широко используется на практике для ускорения
или замедления химических взаимодействий. Скорость большинства химиче-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 46
- 47
- 48
- 49
- 50
- …
- следующая ›
- последняя »
