Составители:
Рубрика:
49
ских реакций резко возрастает с увеличением температуры. Приблизительно
увеличение скорости при нагревании можно оценить с помощью правила Вант-
Гоффа: при повышении температуры на каждые 10 … 50 ºС скорость реакции
увеличивается примерно в 2 – 4 раза. Формула Вант-Гоффа позволяет рассчи-
тать, во сколько раз возрастает скорость реакции при заданном увеличении
температуры:
21
2
1
t-t
t
10
t
=
υ
γ
υ
,
где
2
t
υ
– скорость реакции при температуре t
2
,
1
t
υ
– скорость реакции при температуре t
1
,
γ – температурный коэффициент реакции.
Пример 1. Во сколько раз увеличится скорость некоторой реакции, температурный
коэффициент которой равен 3, при повышении температуры от 20 до 60
о
С?
60-20
21
4
2
10
1
t-t
10
t
3381
t
υ
=γ = = =
υ
.
Зависимость скорости реакции a A + b B = c C + d D от текущих концен-
траций реагирующих веществ выражается
кинетическим уравнением:
CC
mn
A
B
k
υ
=⋅
где C
A
, C
B
– текущие концентрации веществ A и B соответственно,
k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции,
m – частный порядок реакции по реагенту A,
n – частный порядок реакции по реагенту B.
Сумма частных порядков (m + n) называется общим порядком реакции.
Следует иметь в виду, что в кинетическое уравнение гетерогенной реак-
ции записывает только концентрации газообразных веществ (для систем «газ-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 47
- 48
- 49
- 50
- 51
- …
- следующая ›
- последняя »
