Составители:
Рубрика:
51
В некоторый момент времени скорости прямого и обратного процессов
выравниваются – в системе устанавливается химическое равновесие. Химиче-
ское равновесие является динамическим равновесием, поскольку при нем два
противоположно направленных процесса протекают с равными скоростями.
Концентрации веществ в состоянии равновесия называются равновес-
ными концентрациями, они взаимосвязаны
– изменение одной из них влечет
за собой немедленное изменение остальных. Равновесные концентрации, в
отличие от текущих концентраций, принято обозначать следующим обра-
зом: химическая формула данного вещества заключается в квадратные
скобки, например [NO] – равновесная концентрация оксида азота (II).
Экспериментальные исследования показывают, что для обратимой реак-
ции общего вида
a A + b B
R
c C + d D
в состоянии равновесия выполняется следующее соотношение между равно-
весными концентрациями веществ:
[C] [D]
K
[A] [B]
cd
c
ab
⋅
=
⋅
.
Приведенное соотношение есть математическое выражение закона хими-
ческого равновесия (закона действия масс). Оно показывает, что произведения
равновесных концентраций (в степенях, показатели которых равны соответст-
вующим стехиометрическим коэффициентам) исходных веществ и продуктов
реакции связаны друг с другом через постоянную величину K
c
, называемую
константой химического равновесия.
В случае гетерогенной системы следует учесть, что концентрации твер-
дых и жидких индивидуальных веществ в выражение константы равновесия
не
входят.
Выражение константы равновесия через концентрации веществ чаще все-
го используют для реакций в растворах. Для реакций с участием газов констан-
ту равновесия целесообразнее выражать через парциальные давления газов, в
этом случае ее обозначают символом K
p
. Например, для реакции
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 49
- 50
- 51
- 52
- 53
- …
- следующая ›
- последняя »
