Составители:
Рубрика:
53
Химическая система, достигшая состояния равновесия, будет находиться
в нем до тех пор, пока не изменятся те условия, при которых это равновесие ус-
тановилось. Изменение состояния равновесия в результате изменения внешних
условий называют смещением химического равновесия.
Если в результате изменения внешних условий начинает преобладать
прямая реакция, то говорят, что равновесие сместилось вправо
. Напротив, пре-
имущественное ускорение обратной реакции, расценивается как смещение рав-
новесия влево.
Направление смещения равновесия можно прогнозировать с помощью
принципа Ле Шателье:
Если на равновесную систему оказать воздействие, изменив условия, то
в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится так, что-
бы оказанное воздействие уменьшилось.
Иными словами, при нарушении равновесия система стремится вновь
вернуться в равновесное состояние (оно наиболее выгодно энергетически), по-
этому при оказании на систему какого-либо воздействия ускоряется та реакция,
протекание которой максимально противодействует вмешательству извне.
На практике для смещения химического равновесия чаще всего исполь-
зуют изменения:
– температуры,
– общего давления,
– концентраций (парциальных давлений) веществ.
Влияние температуры на положение химического равновесия зависит от
знака и величины изменения энтальпии (ΔH).
Отрицательные величины ΔH (ΔH < 0) характеризуют процессы, сопро-
вождающиеся выделением тепла. Такие процессы называют экзотермическими.
Положительные величины ΔH (ΔH > 0) отвечают процессам, протекающим с
поглощением тепла. Такие процессы называют эндотермическими.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 51
- 52
- 53
- 54
- 55
- …
- следующая ›
- последняя »
