Составители:
Рубрика:
54
В соответствии с принципом Ле Шателье, повышение температуры сме-
щает равновесие в сторону эндотермической реакции (ΔH > 0), понижение тем-
пературы, напротив, благоприятствует протеканию экзотермической реакции
(ΔH < 0). Обратите внимание: величина ΔH, указанная в химическом уравне-
нии, соответствует прямой реакции. Величина ΔH обратной реакции имеет то
же значение по абсолютной величине, но противоположна
по знаку!
Давление разумно менять в тех системах, где хотя бы один из участников
находится в газообразном состоянии и объем реакционной смеси в ходе реак-
ции изменяется. Повышение давления смещает равновесие в сторону протека-
ния реакции, в которой происходит уменьшение количеств газообразных ве-
ществ. Понижение давления – в сторону реакции с увеличением
количеств га-
зообразных веществ.
Информацию о количествах веществ, выражаемых в моль, легко полу-
чить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты при соответст-
вующих формулах). Например, в прямой реакции
22 3
2 SO (г) + O (г) 2 SO (г)R
2 моль диоксида серы (SO
2
)
взаимодействует с 1 моль кислорода (O
2
) и при
этом образуется 2 моль триоксида серы (SO
3
), т. е. из трех моль исходных газо-
образных веществ образуется два моль газообразного продукта (количества га-
зов уменьшаются).
Изменение концентраций веществ – наиболее действенный фактор для
смещения равновесия в растворах, где влияния температуры и давления незна-
чительны. Добавление в реакционную смесь какого-либо вещества смещает
равновесие в сторону той реакции, где
это вещество расходуется (его концен-
трация понижается). Отвод какого-либо вещества из реакционной системы – в
сторону реакции, где данное вещество образуется (его концентрация повыша-
ется). Очевидно, добавление исходных веществ сместит равновесие в сторону
прямой реакции, а добавление продуктов – в сторону обратной.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 52
- 53
- 54
- 55
- 56
- …
- следующая ›
- последняя »
