Составители:
Рубрика:
56
3. СОДЕРЖАНИЕ И ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Опыт 1. Изучение влияния изменения концентраций на положение химическо-
го равновесия в системе:
34 34
FeCl + 3 NH NСS Fe(NСS) + 3 NH Cl.
вишнево-красный
желто-бурый
R
Раствор исходных реагентов имеет желто-бурую окраску за счет хлорида желе-
за (III), тогда как один из продуктов – тиоцианат железа (III) придает раствору
темно-красный цвет. Поэтому о направлении смещения равновесия можно су-
дить по изменению цвета реакционной смеси.
Налейте в химический стакан равные объемы разбавленных растворов
хлорида железа (III) и тиоцианата аммония. Полученный
раствор налейте в че-
тыре пробирки. Одну из них оставьте в качестве эталона, цвет в ней примите за
цвет системы в исходном состоянии.
Форма 3
Номер
пробирки
Химическая формула до-
бавляемого вещества
Изменение интенсивно-
сти окраски по отноше-
нию к эталону
(усиление, ослабление)
Направление смещения
равновесия
(влево, вправо)
1 FeCl
3
2 NH
4
NСS
3 NH
4
Cl
Для изучения влияния концентрации на положение химического равнове-
сия добавляйте небольшими порциями в каждую из трех пробирок с реакцион-
ной смесью:
– в первую - насыщенный раствор хлорида железа (III),
– во вторую – насыщенный раствор тиоцианата аммония,
– в третью - кристаллический хлорид аммония
до тех пор, пока не станет заметным изменение окраски раствора.
Сравните с эталоном интенсивность окраски в пробирках.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 54
- 55
- 56
- 57
- 58
- …
- следующая ›
- последняя »
