Составители:
Рубрика:
58
концентрации ионов H
+
. Какой из двух ионов более устойчив в кислой среде?
Какой – в щелочной?
Сделайте обобщенный вывод о влиянии изменения концентрации исход-
ных и конечных веществ на положение химического равновесия.
Опыт 3.
Изучение влияния температуры на положение химического равнове-
сия в системе:
раствор
раствор
32 32 4
щелочной
нейтральный
NH + H O NH ·H O NH OH , H 0
+−
+
Δ<RR .
Протекание прямого и обратного процессов в данной системе связано с изме-
нением кислотно-основного характера среды. В результате протекания прямого
процесса образуются гидроксидные ионы
-
OH и среда становится щелочной.
Обратный процесс приводит к образованию нейтральной среды (NH
3
+ H
2
O). О
направлении смещения химического равновесия в данной системе можно су-
дить по изменению цвета растворов в присутствии кислотно-основного индика-
тора фенолфталеина.
Прежде, чем приступать к исследованию равновесия, изучите поведение
указанного индикатора в щелочной и нейтральной средах. Для этого добавьте
несколько капель индикатора в пробирки, в одну из которых налит
раствор ще-
лочи, а в другую дистиллированная вода. Отметьте цвет в каждом случае.
В коническую колбу налейте 40 мл дистиллированной воды и добавьте
2 мл раствора аммиака. Прибавьте несколько капель (не более!) фенолфталеина
и перемешайте раствор (он должен быть бледно-розовым). Отлейте 1 – 2 мл по-
лученного раствора в пробирку и нагрейте ее на
спиртовке до изменения окра-
ски. Охладите пробирку холодной водой (под краном). Отметьте характер из-
менения окраски.
Объясните наблюдаемые явления с помощью принципа Ле Шателье.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 56
- 57
- 58
- 59
- 60
- …
- следующая ›
- последняя »
