Составители:
Рубрика:
50
жидкость» или «газ–твердая фаза») и растворенных веществ (для систем «рас-
твор–твердая фаза»).
Частный порядок реакции по данному реагенту указывает на характер за-
висимости скорости реакции от концентрации этого реагента. Порядок реакции
является постоянной величиной, которая может принимать не только целочис-
ленные, но и дробные значения. Порядок реакции существенно зависит
от ме-
ханизма процесса и чаще всего не совпадает с соответствующими стехиометри-
ческими коэффициентами.
Пример 2. Экспериментальное изучение реакции
22 2
2 NO (г) + 2 H (г) = N (г) + 2 H O (г)
показывает, что при увеличении концентрации оксида азота (II) вдвое скорость
реакции возрастает в четыре раза, тогда как повышение концентрации водорода
в два раза увеличивает скорость реакции также в два раза. Вычислить порядки
реакции по NO и H
2
и общий порядок реакции.
Приведенные опытные данные свидетельствуют о том, что скорость дан-
ной реакции пропорциональна величинам
NO
C и
2
H
C и, следовательно, харак-
теризуется кинетическим уравнением
2
2
NO H
CCυ= ⋅
Следовательно, эта реакция имеет второй порядок по оксиду азота (II) и
первый порядок по водороду. Общий порядок данной реакции равен 2 + 1 = 3.
Химическое равновесие
Большинство химических реакций обратимы: наряду с прямой реакци-
ей
(взаимодействием исходных веществ) происходит и обратная (взаимодейст-
вие продуктов реакции между собой). Поскольку каждая из реакций непрерыв-
но поставляет реагенты для реакции противоположного направления, ни одна
из них не прекращается, и вся система, в целом, носит динамический характер.
В уравнениях подобных реакций вместо знака равенства ставят знак обратимо-
сти:
R .
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 48
- 49
- 50
- 51
- 52
- …
- следующая ›
- последняя »
