Учение о гидросфере и гидрогеология. Озорнина С.П. - 74 стр.

ды остается неподвижным» [11]. Он впервые отметил огромное значение
подвижной системы порода – вода – газ – живое вещество в формирова-
нии состава подземных вод.
     Формирование химического и газового состава подземных вод про-
исходит в результате процесса выщелачивания, испарения, конденсации,
ионного водообмена, поглощения и выделения газов, жизнедеятельности
организмов, а также химического и физического взаимодействия подзем-
ных вод с породами, почвами и газами.
     Вода играет главную роль в процессах перераспределения химических
элементов в земной коре. В работе А. В. Щербакова указывается, что в при-
родных водах в той или иной степени присутствуют все элементы системы
В. Д. Менделеева [73]. Однако в практике гидрохимических исследований
определяются далеко не все элементы. В некоторых пробах подземных вод
обнаруживается более 80 химических элементов, причем одни из них при-
сутствуют в значительных количествах, другие – в ничтожных.
     Ионно-солевой комплекс подземных вод представлен макро- и мик-
рокомпонентами, радиоактивными элементами. Кроме того, почти в лю-
бой природной воде имеются органические вещества и микроорганизмы,
растворенные в воде газы, а также коллоиды и механические примеси.
     Минерализация (сухой остаток). Об общем количестве веществ,
растворенных в воде, можно судить по величине минерализации или так
называемого сухого остатка. Под минерализацией воды понимается сум-
ма всех найденных при химическом анализе воды минеральных веществ.
Величина сухого остатка характеризует общее содержание растворенных
в воде нелетучих минеральных и частично органических соединений.
     О величине минерализации судят по сухому остатку, который полу-
чается после выпаривания определенного объема профильтрованной во-
ды, ее высушивания при температуре 105–110 °С до постоянной массы
и последующего взвешивания. Выражается сухой остаток в миллиграм-
мах на литр или же – для соленых вод и рассолов – в миллиграммах на
килограмм, граммах на килограмм. При этом 1/1 000 какой-либо величи-
ны или 1/10% обозначается знаком ‰ (промилле).
     Иногда общее количество солей в воде определяют по сумме ионов,
установленных химическим анализом. Результаты такого подсчета часто
не совпадают с данными взвешивания сухого остатка после выпаривания
воды. Это объясняется тем, что при высушивании сухого остатка бикар-
бонаты переходят в карбонаты с выделением СО2 (2НСО3– → СО32– +
+ Н2О + СО2), сульфат кальция может осаждаться в виде гипса с погло-
щением части воды, органические вещества окисляются и т. п. В связи с
тем что вода и углекислый газ, образовавшиеся при разложении бикарбо-
натов, улетучиваются и в сухом остатке вместо двух ионов НСО32– остает-
ся один ион СО32–, при вычислении общей минерализации по результатам
химического анализа следует брать только половину (точнее, 0,49) коли-
чества ионов НСО3–.

                                   74