Учение о гидросфере и гидрогеология. Озорнина С.П. - 75 стр.

     В нефтяной геологии минерализацию воды (рассолов) принято выра-
жать в граммах на 100 г воды. При пересчете минерализации необходимо
учитывать плотность воды.
     Атмосферные воды имеют минерализацию 0,01–0,03, воды тундры
0,03–0,1, лесной зоны 0,1–0,3 и степей 0,3–0,5 г/л. Для сухих степей, по-
лупустынь и многих рек характерна минерализация вод 0,5–1 г/л.
     По действующим нормам (ГОСТ), в питьевых водах сухой остаток
не должен превышать 1 000 мг/л. Однако в засушливых районах при от-
сутствии пресных вод нередко для питья используется вода с сухим ос-
татком 2 000–3 000 мг/л и более. Для орошения вода должна быть холод-
ной с общей минерализацией 1 г/л. Вода с минерализацией 2–3 г/л может
использоваться для орошения хорошо дренируемых территорий.
     По величине сухого остатка (минерализации) природные воды под-
разделяются на несколько групп: сверхпресные, пресные, солоноватые,
соленые, очень соленые, рассолы (табл. 13). Общая минерализация под-
земных вод изменяется в широких пределах: от нескольких десятков мил-
лиграммов на литр до предельной величины 650 г/л [73].
     Количественное и качественное определение компонентов в воде
производится с помощью анализов воды, которые могут проводиться
в стационарных и полевых лабораториях.
     Подземные воды в наибольших количествах содержат следующие
химические элементы: хлор, сера, углерод, кремний, азот, кислород, во-
дород, калий, натрий, магний, железо, алюминий, кальций.
     Содержащиеся в воде химические элементы редко находятся в сво-
бодном виде – обычно они входят в различные соединения. Все содержа-
щиеся в подземных водах вещества можно разделить на следующие:
     1) диссоциированные соединения (соли в виде ионов);
     2) недиссоциированные соединения;
     3) органические вещества;
     4) микрокомпоненты и микроэлементы (в том числе радиоактивные);
     5) газы.
     Химически растворенные вещества (соли) присутствуют в воде в виде
ионов – катионов и анионов. Наиболее распространенные – катионы H+,
Na+,Ca 2+, Mg 2+; анионы: OH–, HCO3–, Cl –. В меньшем количестве содер-
жатся катионы K+, Mn2+, Fe2+, Fe3+ и анионы NO2–, NO3–. В щелочных во-
дах в виде ионов может присутствовать также SiO2, а в кислых (распро-
страненных на севере) – Fe, Al3+ и другие металлы.
     Необходимо подчеркнуть, что малое содержание в водах таких эле-
ментов, как Si, Al и Fe, широко распространенных в горных породах, объ-
ясняется их малой подвижностью и растворяемостью. Наоборот, Cl и Na
весьма подвижны и хорошо растворимы [37, 52, 61].
     Поскольку ионы являются преобладающими среди других соедине-
ний в природных водах, это дает основание с некоторой долей условности
выражать в данной форме макрокомпоненты.

                                   75