Учение о гидросфере и гидрогеология. Озорнина С.П. - 77 стр.

ского происхождения, то такая вода для питьевых целей не опасна – она
только может иметь соленый привкус. Если же в густонаселенных рай-
онах (особенно там, где отсутствует канализация, а грунтовые воды не
изолированы с поверхности водонепроницаемыми пластами), в неглубоко
залегающих грунтовых водах при отсутствии каменной соли обнаружива-
ется повышенное содержание хлора, то это указывает на загрязнение под-
земных вод продуктами жизнедеятельности человека. Употребление та-
ких вод для питьевых целей не разрешается.
     Как правило, подземные воды, предназначенные для питьевого ис-
пользования, не должны содержать более 350 мг/л хлор-иона. Только
в засушливых районах и на морских побережьях допускается использова-
ние подземных вод с содержанием хлор-иона до 500 – 800 мг/л и более.
     2. Сульфат-ион SO42–. Сульфатный ион в подземных водах также
имеет широкое распространение, особенно в слабоминерализованных.
В отличие от хлор-иона его содержание в подземных водах лимитирует-
ся присутствием иона Са2+, с которым сульфат-ион образует слаборас-
творимый CaSO4.
     Сульфаты могут накапливаться в водах в результате растворения
гипсов и ангидритов, а также окисления сернистых соединений (пирита
и др.) и сульфидных минералов в песчано-глинистых отложениях, разло-
жения диоксида серы и H2S, загрязнения сточными водами.
     Сульфатные ионы биологически неустойчивы и при отсутствии ки-
слорода и наличии соответствующих условий часто восстанавливаются до
сероводорода.
     Сульфат-ион в соединении с кальцием и магнием обусловливает жесткость
воды (постоянную), засоляет почвы и грунтовые воды, ядовит для растений.
     3. Гидрокарбонатный HCO3– и карбонатный СО32– ионы. Эти ионы,
особенно HCO3–, распространены преимущественно в пресных и слабосо-
лоноватых подземных водах. Обычно содержание их в воде невелико.
     Гидрокарбонатный ион поступает в подземные воды главным обра-
зом вследствие выщелачивания известняков, доломитов, мергелей при на-
личии в воде углекислоты по реакциям:
                  СаСО3 + СО2 + Н2О ↔ Са2+ + 2НСО3–,
или
                 MgCO3 + СО2 + Н2О ↔ Mg2+ + 2НСО3–
     Прямая реакция (слева направо) свидетельствует о выщелачивании
карбонатных пород и обогащении ионом HCO3– подземных вод. Такое те-
чение реакции приводит к разрушению названных отложений. В строи-
тельной технике этот процесс приводит к разрушению строительных ма-
териалов (бетона, железобетона).
     Обратная реакция (справа налево) приводит к выпадению из воды
СаСО3 и MgCO3, т. е. к образованию осадочных пород. Течение такой ре-
акции обусловливает выпадение карбонатной накипи в паровых котлах,
трубах и т. д.
                                   77