Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 138 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

§ 34 вых смесей . Определение состава газо130
В другом варианте
.
анализа можно определять объемные
доли
вый сосуд 2,
глощается соответст-
Этот вариант хорош, когда объем пробы ограничен.
Мерный сосуд 1 (рис. 6.4) наполня-
ется смесью при атмосферном дав-
лении. Затем смесь при подъеме
уравнительной склянки 3 вытесня-
ется жидкостью в пер
где из нее по
вующий компонент, и возвращается
обратно. Давление в пробе снова
доводится до атмосферного изме-
нением положения склянки 3. За-
тем измеряется объем, который теперь занимает смесь без
одного компонента. По значениям V
см1
и V
см2
можно опреде-
лить объемную долю ушедшего компонента. Для этого нуж-
но записать уравнение (6.6) для первого и второго состояний
смеси и решить полученную систему.
см0
1см
1смсм
TR
m
Vp
μ
=
,
1см
см0
2см
2смсм
TR
m
Vp =
.
2см
Разделив второе уравнение на первое, получим:
μ
==
2см
1см
1см
2см
1см
2см
μ
μ
m
m
V
V
…
(m
см
/
μ
см
=N
см
– число киломолей в смеси)
…
1см
2см
N
N
=
=
1см
1
1см
11см
1
N
N
N
NN
−=
−
.
Мольная доля
с
i
' = N
i
/N
см
равна объемной r
i
(см. (6.10)).
Поэтому окончательно получаем:
1см
2см
1
1
V
V
r −=
.
Конечно, реализация изложенных идей в конкретном
приборе и методике измерений обрастает массой технических
подробностей для обеспечения требуемой точности и техноло-
гичности измерений. Но в основе многих из них лежат про-
стые газовые законы для смесей.
Рис. 6.4. Определение
парциальных объемов
2
1
3
краны
§ 34. Определение состава газовых смесей
130

      В другом варианте анализа можно определять объемные
доли. Этот вариант хорош, когда объем пробы ограничен.
             краны       Мерный сосуд 1 (рис. 6.4) наполня-
                         ется смесью при атмосферном дав-
                         лении. Затем смесь при подъеме
                         уравнительной склянки 3 вытесня-
                         ется жидкостью в первый сосуд 2,
                         где из нее поглощается соответст-
       3      1
                         вующий компонент, и возвращается
                    2
                         обратно. Давление в пробе снова
   Рис. 6.4. Определение доводится до атмосферного изме-
   парциальных объемов
                         нением положения склянки 3. За-
тем измеряется объем, который теперь занимает смесь без
одного компонента. По значениям Vсм1 и Vсм2 можно опреде-
лить объемную долю ушедшего компонента. Для этого нуж-
но записать уравнение (6.6) для первого и второго состояний
смеси и решить полученную систему.
                                    m см 1
                      pсм Vсм 1 =            R 0T см ,
                                    μ см 1
                                    m см 2
                      pсм Vсм 2 =            R 0T см .
                                    μ см 2
      Разделив второе уравнение на первое, получим:
                    V см 2 m см 2 μ см 1 …
                          =              =
                    V см 1 m см 1 μ см 2
          (mсм /μсм=Nсм – число киломолей в смеси)
                 … = N см 2 = N см1 − N1 = 1 − N1 .
                      N см 1     N см1        N см1
     Мольная доля сi' = Ni /Nсм равна объемной ri (см. (6.10)).
Поэтому окончательно получаем:
                                  Vсм 2 .
                         r = 1−
                            1
                                      V см 1
      Конечно, реализация изложенных идей в конкретном
приборе и методике измерений обрастает массой технических
подробностей для обеспечения требуемой точности и техноло-
гичности измерений. Но в основе многих из них лежат про-
стые газовые законы для смесей.

Страницы