Составители:
Рубрика:
§ 34. Определение состава газовых смесей 129
но
сделать разными способами. Один Хи-
микам
аску в результате реак-
ции и т. д. В частности, углекислый газ из смеси избирательно
погло ается раствором едкого кали:
2КОН + СО = К СО + Н О
ыделе-
ния к мпонентов и м можно достичь, пропуская ее по-
следовательно чере ды с соответствующими раствора-
ми. Д
не
ограничены объемом пробы, можем
непрерывно прокачи
поддерживая постоянным ее на-
чальное давление р
см1
. Пройдя через
склянку с раствором КОН, смесь
лиши
вмест
ем. Значит, давлен смеси после
этого будет меньше:
компонента из смеси одну
склянку с реагентом стоит заменить
вательно соединенных ячеек. Тогда при переходе из ячейки в
ячейк
щие или по крайней мере выделить интересующие. Это мож
из них — химический.
известны многие так называемые качественные реак-
ции, характерные для определенного вещества. В таких реак-
циях определяемое вещество либо, соединяясь с реагентом,
выпадает в осадок, либо наоборот – образует хорошо раство-
римое соединение, либо меняет окр
щ
2 2 3 2
Кислород из смеси может быть выделен с помощью
раствора пирогаллоловой кислоты. Таким образом, в
о з с еси
з сосу
альше возможны два варианта измерений, основанных
на применении закона Дальтона.
В одном из них мы можем определять парциальные
давления. Этот способ хорош, например, тогда, когда мы
р
вать смесь,
тся одного компонента – СО
2
е с его парциальным давлени-
ие
Р
см2
= Р
см1
– Р
СО
2
⇒ Р
СО
2
= Р
см1
– Р
см2
.
Во второй склянке произойдет удаление кислорода:
Р
О
2
= Р
см2
– Р
см3
.
И так далее благодаря закону Дальтона.
Для надежного выделения
целой обоймой последо-
у давление смеси будет уменьшаться до тех пор, пока
компонент в ней присутствует. В какой-то ячейке остатки
компонента будут поглощены, о чем будет свидетельствовать
одинаковость давления на последующих манометрах.
Рис. 6.3. Определение
па
р
циальных давлений
см1
р
р
см2 см3
КОН
пиро-
галлол
§ 34. Определение состава газовых смесей 129
щие или по крайней мере выделить интересующие. Это можно
сделать разными способами. Один из них — химический. Хи-
микам известны многие так называемые качественные реак-
ции, характерные для определенного вещества. В таких реак-
циях определяемое вещество либо, соединяясь с реагентом,
выпадает в осадок, либо наоборот – образует хорошо раство-
римое соединение, либо меняет окраску в результате реак-
ции и т. д. В частности, углекислый газ из смеси избирательно
поглощается раствором едкого кали:
2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О
Кислород из смеси может быть выделен с помощью
раствора пирогаллоловой кислоты. Таким образом, выделе-
ния компонентов из смеси можно достичь, пропуская ее по-
следовательно через сосуды с соответствующими раствора-
ми. Дальше возможны два варианта измерений, основанных
на применении закона Дальтона.
В одном из них мы можем определять парциальные
давления. Этот способ хорош, например, тогда, когда мы не
ограничены объемом пробы, можем рсм1 рсм2 рсм3
непрерывно прокачивать смесь,
поддерживая постоянным ее на-
чальное давление рсм1. Пройдя через
склянку с раствором КОН, смесь
лишится одного компонента – СО2
вместе с его парциальным давлени- КОН пиро-
галлол
ем. Значит, давление смеси после
Рис. 6.3. Определение
этого будет меньше: парциальных давлений
Рсм2 = Рсм1 – РСО2 ⇒ РСО2 = Рсм1 – Рсм2.
Во второй склянке произойдет удаление кислорода:
РО2 = Рсм2 – Рсм3 .
И так далее благодаря закону Дальтона.
Для надежного выделения компонента из смеси одну
склянку с реагентом стоит заменить целой обоймой последо-
вательно соединенных ячеек. Тогда при переходе из ячейки в
ячейку давление смеси будет уменьшаться до тех пор, пока
компонент в ней присутствует. В какой-то ячейке остатки
компонента будут поглощены, о чем будет свидетельствовать
одинаковость давления на последующих манометрах.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 135
- 136
- 137
- 138
- 139
- …
- следующая ›
- последняя »
