Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

§ 5. Параметры системы
16
2
О
Зная отдельно, например по результатам химического
анализа, химическую формулу вещества, с помощью таблицы
Менделеева вычислим массу молекулы, выраженную в специ-
альных атомных единицах массы (1 а. е. м. ≈ 1,6
·10
–27
кг). Взяв
столько же килограммов этого вещества, будем иметь один его
киломоль. Например, молекула кислорода, О
2
, содержит два
атома по 16 а. е. м., значит, 32 кг кислорода составят один его
киломоль:
= 32 кг = 1 кмоль О
2
.
μ
Аналогично определяем молярную массу азота:
= 28 кг = 1 кмоль N
2
.
2
N
μ
Для вещества Н
2
О в любом состоянии (не только жидком):
= 18 кг = 1 кмоль.
ОН
2
μ
И так для любого вещества. Любопытно отметить, что
киломоль похож на единицу количества, но не совсем обыч-
ную – как бы переменного размера. Суть дела объясняется
следствием из закона, экспериментально установленного
Авогадро в 1811 г. Киломоль любого вещества содержит
одно и тоже число молекул – NА≈ 6·1026 штук. Молекулы
же у разных веществ разной крупности, поэтому и масса ки-
ломоля разная. Если брать именно N
А
молекул, то и наблюда-
ется численное совпадение массы вещества в килограммах и
массы одной молекулы в а. е. м.
Отсюда вытекает способ определения числа киломолей
вещества, а если потребуется, то и числа молекул.
Пусть имеется некоторое ко-
личество вещества (рис.1.2) и тре-
буется провести указанное опреде-
ление. В этой ситуации мы можем,
например, поместить это вещество
на подходящие весы и измерить его
массу m, кг. Затем, взяв пробу, оп-
ределить, что это за вещество – узнать μ, кг/кмоль. После этого,
разделив одно на другое, определим ν = m/μ , кмоль, а если по-
требуется, то, умножив это число на N
А
, будем знать количест-
во молекул. Порой величина μ определяет химсостав вещества.
m, кг
μ
Рис. 1.2. К определению
числа киломолей 
§ 5. Параметры системы
16

      Зная отдельно, например по результатам химического
анализа, химическую формулу вещества, с помощью таблицы
Менделеева вычислим массу молекулы, выраженную в специ-
альных атомных единицах массы (1 а. е. м. ≈ 1,6 ·10–27кг). Взяв
столько же килограммов этого вещества, будем иметь один его
киломоль. Например, молекула кислорода, О2, содержит два
атома по 16 а. е. м., значит, 32 кг кислорода составят один его
киломоль:
      μ О2 = 32 кг = 1 кмоль О2 .
      Аналогично определяем молярную массу азота:
      μ N2 = 28 кг = 1 кмоль N2 .
      Для вещества Н2О в любом состоянии (не только жидком):
      μ Н 2О = 18 кг = 1 кмоль.
       И так для любого вещества. Любопытно отметить, что
киломоль похож на единицу количества, но не совсем обыч-
ную – как бы переменного размера. Суть дела объясняется
следствием из закона, экспериментально установленного
Авогадро в 1811 г. Киломоль любого вещества содержит
одно и тоже число молекул – NА≈ 6·1026 штук. Молекулы
же у разных веществ разной крупности, поэтому и масса ки-
ломоля разная. Если брать именно NА молекул, то и наблюда-
ется численное совпадение массы вещества в килограммах и
массы одной молекулы в а. е. м.
       Отсюда вытекает способ определения числа киломолей
вещества, а если потребуется, то и числа молекул.
                                  Пусть имеется некоторое ко-
            m , кг
                            личество вещества (рис.1.2) и тре-
             μ              буется провести указанное опреде-
                            ление. В этой ситуации мы можем,
                            например, поместить это вещество
Рис. 1.2. К определению     на подходящие весы и измерить его
числа киломолей             массу m, кг. Затем, взяв пробу, оп-
ределить, что это за вещество – узнать μ, кг/кмоль. После этого,
разделив одно на другое, определим ν = m/μ , кмоль, а если по-
требуется, то, умножив это число на NА, будем знать количест-
во молекул. Порой величина μ определяет химсостав вещества.

Страницы