Физические основы теплотехники. Часть I. Термодинамика. Панов В.К. - 38 стр.

§388. Уравнение состояния вещества

ведет к сжатию бутылки до тех пор, пока давление внутри не
станет равным атмосферному (несколько меньшему, потому
что стенки обладают некоторой упругостью). Классический
пример результата такого процесса приведен на фотографии к
задаче 1.5 в сборнике [1]. В роли «бутылки» выступила желез-
нодорожная цистерна, промытая при выгрузке мазута горячим
паром и плотно закрытая.
      Если подобные эксперименты сопровождать измере-
ниями параметров, то уравнение состояние может быть уста-
новлено в явном виде для любого вещества в интересующем
диапазоне параметров. Впервые это удалось сделать Бенуа
Клапейрону в 1834 г.

§ 9. Уравнение состояния идеального газа
      Обобщив опубликованные к тому времени эксперимен-
тальные данные о процессах в газах, Клапейрон заметил, что
если задана газовая система, то, что бы ни происходило с га-
зом, проступает такая связь параметров:
                           pV
                              = const .                    (2.5)
                           T
      Давление, объем, температура газа могут меняться, но толь-
ко таким образом, что в любом состоянии величина дроби остает-
ся одной и той же. Через 50 лет, в 1874 году, к изучению газовых
процессов подключился Дмитрий Иванович Менделеев и содер-
жание константы расшифровал. Теперь это уравнение, известное
многим со школьной скамьи, имеет полное название: уравнение
состояния идеального газа имени Клапейрона – Менделеева.
      Наиболее общий его вид:
                                  m
                           pV =     R0T .                  (2.6)
                                  μ
      Напомню: давление и температура в этом уравнении –
абсолютные, μ – молярная масса, [кг/кмоль]. Универсальная
газовая постоянная
                 R0 = 8314 Дж/(кмоль·К) —
экспериментально определенное число. Помимо R0 часто ис-
пользуют индивидуальную газовую постоянную