Составители:
Рубрика:
§ 11
50
S.
. Работа
перечесть. И везде необходимо знать, сколько килограммов
или даже штук молекул газа проходит по трубе каждую се-
кунду, минуту, час и т. д.
Рассмотрим для убедительности один пример.
Пусть в топке котла сгорает метан с кислородом (для
простоты). Химическое уравнение этого процесса:
СН
4
+ 2О
2
= СО
2
+ 2Н
2
О + Q (2.12)
В переводе на русский язык это выражение звучит так:
если обеспечить на каждую молекулу метана по две молекулы
кислорода, то реакция пройдет до конца с образованием имен-
но таких продуктов и выделением вполне определенного ко-
личества тепла. В противном случае (например, подаем по
полторы молекулы кислорода) не все топливо сгорит, не все
тепло выделится, а несгоревшее топливо вместе с продуктами
сгорания будет выброшено в атмосферу. По существу на ветер
в буквальном смысле будут выброшены деньги, уплаченные за
топливо.
Не лучше обстоит дело, если просчитаться с кислородом
в бóльшую сторону. Тогда деньги на ветер не улетят, все топ-
ливо сгорит, все возможное тепло выделится. Но часть кисло-
рода в реакции не участвует, дополнительного тепловыделе-
ния не вызывает, а лишь увеличивает количество продуктов
сгорания, которое нужно греть выделившимся теплом. В ре-
зультате температура продуктов будет ниже, чем при стехио-
метрическом соотношении по уравнению (2.12). Значит, так
или иначе необходимо знать, сколько штук молекул (или хотя
бы килограммов) газов проходит по трубам в единицу време-
ни. Посмотрим, что в этом направлении можно предпринять.
Пусть по трубе идет поток известного (μ) газа (рис. 2.5).
С любой требуемой степенью точности мы можем в этой си-
туации измерить давление, темпе-
ратуру, скорость потока газа, по-
ставив соответствующие приборы.
Отдельно можем измерить диа-
метр трубы и вычислить площадь
проходного сечения
Проведем мысленный экспе-
римент. Остановим на минутку
τ = 0 τ = 1с
w
р Т
S
w
Рис. 2.5 К определению
расхода газа
§ 11. Работа
50
перечесть. И везде необходимо знать, сколько килограммов
или даже штук молекул газа проходит по трубе каждую се-
кунду, минуту, час и т. д.
Рассмотрим для убедительности один пример.
Пусть в топке котла сгорает метан с кислородом (для
простоты). Химическое уравнение этого процесса:
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О + Q (2.12)
В переводе на русский язык это выражение звучит так:
если обеспечить на каждую молекулу метана по две молекулы
кислорода, то реакция пройдет до конца с образованием имен-
но таких продуктов и выделением вполне определенного ко-
личества тепла. В противном случае (например, подаем по
полторы молекулы кислорода) не все топливо сгорит, не все
тепло выделится, а несгоревшее топливо вместе с продуктами
сгорания будет выброшено в атмосферу. По существу на ветер
в буквальном смысле будут выброшены деньги, уплаченные за
топливо.
Не лучше обстоит дело, если просчитаться с кислородом
в бóльшую сторону. Тогда деньги на ветер не улетят, все топ-
ливо сгорит, все возможное тепло выделится. Но часть кисло-
рода в реакции не участвует, дополнительного тепловыделе-
ния не вызывает, а лишь увеличивает количество продуктов
сгорания, которое нужно греть выделившимся теплом. В ре-
зультате температура продуктов будет ниже, чем при стехио-
метрическом соотношении по уравнению (2.12). Значит, так
или иначе необходимо знать, сколько штук молекул (или хотя
бы килограммов) газов проходит по трубам в единицу време-
ни. Посмотрим, что в этом направлении можно предпринять.
Пусть по трубе идет поток известного (μ) газа (рис. 2.5).
С любой требуемой степенью точности мы можем в этой си-
р Т туации измерить давление, темпе-
S ратуру, скорость потока газа, по-
ставив соответствующие приборы.
Отдельно можем измерить диа-
w w метр трубы и вычислить площадь
τ =0 τ = 1с проходного сечения S.
Рис. 2.5 К определению Проведем мысленный экспе-
расхода газа римент. Остановим на минутку
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 38
- 39
- 40
- 41
- 42
- …
- следующая ›
- последняя »
