ВУЗ:
Составители:
13
Задача 8. Определить равновесный выход СО
2
при конверсии СО, если в
исходной парогазовой смеси СО и Н
2
О находятся
1) в стехиометрическом соотношении;
2) в соотношении Н
2
О:СО = 3 (по объему).
Константа равновесия 0,15.
Задача 9. Рассчитать удельную теплоемкость холодильной смеси, состоя-
щей из 2 л воды, 8 кг льда и 5 кг поваренной соли.
Задача 10. Составить тепловой баланс печи КС 200 по данным материаль-
ного баланса (задача 4). Температура кипящего слоя 800
0
C. Потери тепло-
ты 4 % от прихода.
Задача 11. Составить тепловой баланс генератора водяного газа при гази-
фикации 1 т кокса, содержащего (маc. %) С – 93, золы – 4, воды – 3, и по-
даче 1575 кг водяного пара на 1 т кокса. Образовавшиеся 2461 кг водяного
газа содержат (масс. %): СО – 80,07, СО
2
– 1,73, Н
2
O – 12,32 и водород.
Температура водяного газа на выходе из генератора 1000
0
C, температура
подаваемого кокса 25
0
С и водяного пара 100
0
С. Теплоёмкость золы (мо-
лярная масса – 56) принять равной теплоёмкости углерода.
Вещество
ΔН
0
обр
, Дж/моль
с при указанной Т,
Дж/моль
.
С
0
С (зола) 0 8,53
Н
2
О -241840 75,3; 33,6 - пар
СО -110500 31,7
Н
2
0 29,8
СО
2
-393150 49,3
Задача 12. В 50 % азотную кислоту пропускают при 20
0
С газообразный
аммиак. Определить тепловой эффект реакции нейтрализации и темпера-
туру смеси после окончания реакции взаимодействия между кислотой и
аммиаком. Потери теплоты в окружающую среду составляют 15 % от вы-
делившейся. Расчеты вести на 1 моль. Считать соотношения веществ сте-
хиометрическими.
14
Лабораторные работы
Работа N1
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЕ НИКЕЛИРОВАНИЕ
Никель является электроотрицательным металлом (стандартный
электродный потенциал Е
0
Ni
2+
/Ni
= - 0,23 B), но, благодаря склонности к
пассивации, приобретает более положительный потенциал и достаточную
стойкость против действия атмосферы щелочей и некоторых кислот. В
гальванической паре с железом никель является катодом и, следовательно,
надежно защищает основной металл (сталь) от коррозии только при отсут-
ствии оголенных участков и пор в покрытии.
Никелирование можно проводить электрохимическим
или химиче-
ским способом (см. работу N 2). В случае электрохимического никелиро-
вания применяют сульфатные , сульфаминовые, борфтористоводородные,
хлоридные электролиты. Наибольшее распространение получили сульфат-
ные электролиты.
Влияние состава электролита и условий электролиза
на электрохимическое осаждение никеля
Электролиз растворов солей никеля сопровождается значительной катод-
ной и анодной поляризацией.
Катодный и анодный процессы очень
чувствительны к концентрации
ионов водорода в растворе. На катоде одновременно с разрядом ионов ни-
келя возможен разряд ионов водорода. С уменьшением значения рН выход
никеля по току падает, при повышенном значении рН у катода образуются
и выпадают из раствора гидроксид и основные соли никеля, что вызывает
резкое обеднение прикатодного слоя ионами
никеля и связанное с этим
ухудшение качества покрытия. Для поддержания постоянства рН в элек-
тролит никелирования вводят добавки, сообщающие ему буферные свой-
ства, например борную или янтарную кислоту (СН
2
)
2
(СООН)
2
, ацетат
никеля. Выход по току зависит не только от кислотности электролита, но и
от температуры - возрастает с повышением температуры электролита.
Особенность анодного процесса - легкая пассивируемость никелевых ано-
дов. Ее можно устранить, повышая концентрацию ионов водорода в рас-
творе. Однако это приводит к снижению катодного выхода никеля по току.
Обычно для
активации анодов в электролит вводят хлорид ионы в виде
NiCl
2
.
6H
2
O, NaCl или KCl.
Кроме того, электролит никелирования очень чувствителен к загряз-
нениям примесями некоторых металлов, например меди, цинка, свинца,
вредное влияние некоторых сказывается уже при очень малом содержании
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
