Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

20 21
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Кислотность основания определяется числом групп ОН
–
, сп особ-
ных замещаться на кислотный остаток кислоты. Например, в реакции
3Ba(OH)
2
+ 2Na
3
PO
4
= Ba
3
(PO
4
)
2
+ 6NaOH
кислотность гидроксида бария равна 2, так как в реакции заместились
обе группы ОН
−
. Расчет ведется исходя из отдельно взятой молекулы
вещества.
Соли можно рассматривать как продукты полного или частично-
го замещения ионов водорода в молекулах кислоты другими положи-
тельно заряженными ионами.
При полном замещении образуются средние соли. Например,
Na
2
SO
4
, K
2
CO
3
, Fe(NO
3
)
2
Название соли складывается из названия кислотного остатка кис-
лоты и положительно заряженного иона, связанного с ним.
Названия кислотных остатков некоторых кислот и названия соот-
ветствующих средних солей приведены в табл. 2.
Таблица 2
Названия кислотных остатков и солей наиболее известных кислот
Кислота Кислотный остаток Средние соли
Формула Название Формула Название Формула Название
HNO
3
Азотная
NO
3
−
Нитрат KNO
3
Нитрат калия
HNO
2
Азотистая
NO
2
−
Нитрит Ca(NO
2
)
2
Нитрит кальция
H
2
SO
4
Серная
SO
4
−2
Сульфат CuSO
4
Сульфат меди
H
2
SO
3
Сернистая
SO
3
−2
Сульфит MgSO
3
Сульфит магния
H
2
CO
3
Угольная
CO
3
−2
Карбонат Na
2
CO
3
Карбонат натрия
H
2
SiO
3
Кремниевая
SiO
3
−2
Силикат BaSiO
3
Силикат бария
H
2
CrO
4
Хромовая
CrO
4
−2
Хромат Cs
2
CrO
4
Хромат цезия
H
3
PO
4
Фосфорная
PO
4
−3
Фосфат Li
3
PO
4
Фосфат лития
CH
3
COOH Уксусная
CH
3
COO
−
Ацетат CH
3
COOK Ацетат калия
HF Фтороводород
F
−
Фторид CaF
2
Фторид кальция
HCl Хлороводород
Cl
−
Хлорид FeCl
2
Хлорид железа
HBr Бромоводород
Br
−
Бромид SnBr
3
Бромид олова
HI Йодоводород
I
−
Йодид RbI Йодид рубидия
H
2
S Сероводород
S
−2
Сульфид NiS Сульфид никеля
Если имеется обратная задача – по названию соли составить ее
формулу. Например, нужно написать формулу фосфата кальция, для
чего пишем сначала основу формулы, указывая частицы, входящие
в состав соли: Са и РО
4
. В таблице растворимости солей находим заря-
ды частиц: Са
+2
; РО
4
–3
. Умножаем эти две цифры (без знаков) друг на
друга: 2 ⋅ 3 = 6. Произведение делим на 2 – численное значение заряда
иона кальция (6 : 2 = 3). Получаем число ионов кальция в соли. Про-
изведение делим на 3 – численное значение заряда фосфат иона (6 : 3 = 2).
Получаем число фосфат ионов в формуле соли. Следовательно, фор-
мула фосфата кальция – Са
3
(РО
4
)
2
.
Кислые соли получаются при неполном замещении ионов водоро-
да в кислоте, т. е. кислые соли получаются при избытке кислоты и не-
достатке основания. В формуле кислой соли присутствует один или
несколько ионов водорода: NaHCO
3
, KH
2
PO
4
, Ca(HCO
3
)
2
.
Присутствие ионов водорода отражается в названии соли. Ион
водорода обозначается частицей гидро-, два иона водорода обознача-
ются как дигидро-, три иона водорода – тригидро- и т. д.
Тогда названия приведенных выше кислых солей будут такими:
NaHCO
3
– гидрокарбонат натрия, или кислый углекислый натрий,
или бикарбонат натрия;
KH
2
PO
4
– дигидрофосфат калия, или однозамещенный фосфат
калия;
K
2
НРО
4
– гидрофосфат калия, или двузамещенный фосфат калия;
Ca(HCO
3
)
2
– гидрокарбонат кальция.
В последней формуле один атом водорода приходится на одну
кислотную группу (НСО
3
–
), поэтому соль называется гидрокарбонат,
а не дигидрокарбонат.
Н
–
О K
–
О
K
–
О
Н
–
О
–
Р
=
О
K
–
О
–
Р
=
О
Н
–
О
–
Р
=
О
Н
–
О
K
–
О
Н
–
О
фосфорная средняя соль кислая соль
кислота фосфат калия дигидрофосфат калия
Если поставлена обратная задача – по названию соли составить
формулу, например, гидросульфита магния, то порядок действий бу-
дет следующим:
Тема 4. Классификация неорганических соединений

Страницы