Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

18 19
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
кислорода) – получаем 6. По расчету формула оксида вольфрама – W
2
O
6
.
Однако в данном случае мы можем сократить эти цифры на 2 (общий
множитель), и правильной будет формула WO
3
.
Кислоты. Кислотами можно назвать вещества, которые в раство-
ре образуют один или нескольких ионов водорода (Н
+
), способных уча-
ствовать в химических процессах, и кислотного остатка. Общую фор-
мулу кислоты можно записать так: Н
n
Х, где Х – кислотный остаток
кислоты.
Основность кислоты определяется числом атомов водорода,
способных замещаться на металл. Так, ортофосфорная кислота Н
3
РО
4
может быть максимально трехосновной, так как замещаются на ме-
талл только атомы водорода, связанные с кислородом:
Н – О
Н – О – Р = О
Н – О
Фосфорноватистая кислота Н
3
РО
2
и уксусная кислота СН
3
СООН
будут одноосновными кислотами, так как имеют только один атом
водорода, связанный с кислородом:
Н
Н
О
Н
–
Р
=
О
|
Н
–
О
Н
–
С
–
С
|
О
–
Н
Н
Одна и та же кислота в зависимости от реакции может иметь разную
основность. Например, в реакции
H
2
S + 2KOH = K
2
S + 2H
2
O
участвуют два атома водорода кислоты. Следовательно, основность H
2
S
в этой реакции равна 2.
Однако в реакции
H
2
S + KOH = KHS + H
2
O
участвует один атом водорода кислоты, поэтому в данной реакции ос-
новность H
2
S равна 1. Если нет конкретной реакции, то для расчета мы
берем максимально возможную основность.
Для успешного выполнения учебной программы по химии следу-
ет знать формулы и названия следующих кислот, которые наиболее
часто используются в лабораторном практикуме, а также при решении
задач и контрольных тем:
HNO
3
– азотная HF – фтороводород (плавиковая)
HNO
2
– азотистая HCl – хлороводород (соляная)
H
2
SO
4
– серная HBr – бромоводород
H
2
SO
3
– сернистая HI – йодоводород
H
2
CO
3
– угольная H
2
S − серодород
H
2
SiO
3
– кремниевая
H
2
CrO
4
– хромовая CH
3
COOH – уксусная
H
3
PO
4
– фосфорная (орто-)
Основания. Основанием можно назвать соединение, состоящее
из положительного иона (как правило, иона металла) и одной или не-
скольких групп ОН
–
, способных замещаться на кислотный остаток кис-
лоты. Например,
NaOH, Ca(OH)
2
, NH
4
OH, Fe(OH)
3
Название этого класса соединений складывается из слова гидро-
ксид с указанием элемента или названия иона, которые связаны с груп-
пами ОН
–
: NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)
2
– гидроксид кальция,
NH
4
OH – гидроксид аммония.
Если какой-либо элемент образует несколько оснований, то пос-
ле его названия в скобках следует указать валентность элемента. Ва-
лентность определяется по числу групп ОН
-
, входящих в основание.
Например,
Fe(OH)
2
– гидроксид железа (II),
Fe(OH)
3
– гидроксид железа (III).
Основания бывают трех типов:
1) растворимые основания. Они называются щелочами. Щелочи
образуют следующие элементы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra;
2) нерастворимые в воде гидроксиды: Fe(OH)
2
, Cu(OH)
2
, Ni(OH)
3
и др.;
3) амфотерные гидроксиды. Они взаимодействуют как с кислотами,
так и с растворами щелочей. Сюда можно отнести гидроксид цинка
Zn(OH)
2
, гидроксид алюминия Al(OH)
3
, гидроксид хрома (III) – Cr(OH)
3
и другие. Например, гидроксид цинка вступает в реакции:
Zn(OH)
2
+ 2HCl = ZnCl
2
+ 2H
2
O
Zn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
ZnO
2
+ 2H
2
O
Тема 4. Классификация неорганических соединений

Страницы