Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 8 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

14 15
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Вариант 15
Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уров-
ня атома некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0;
m
l
= 0; m
s
= ±1/2. Написать электронную формулу атома этого элемента
и определить, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.
Вариант 16
Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р
7
или d
12
элек-
тронов? Почему? Составить электронную формулу атома элемента
с порядковым номером 22.
Вариант 17
Сколько электронов во внешнем слое атома: а) иттрия; б) индия?
Чему будет равно суммарное значение спинового квантового числа этих
атомов? Написать их электронное строение.
Вариант 18
Сколько электронов во внешнем слое атома: а) олова; б) цирко-
ния? Чему будет равно суммарное значение спинового квантового чис-
ла этих атомов? Написать их электронное строение.
Вариант 19
Назвать металл второго периода таблицы Менделеева, имеющий
один неспаренный электрон. Написать полное электронное строение
этого атома.
Вариант 20
Атомы элементов имеют во внешнем электронном слое соответ-
ственно 2s
1
и 4s
1
электроны. Назвать элементы. Написать их полное
электронное строение.
Вариант 21
У атомов каких элементов внешний электронный слой характе-
ризуется символом: а) 2s
2
; б) 3s
2
; 4s
2
?
Вариант 22
Дать определение изотопам элементов. Привести формулы и ука-
зать частицы, которые входят в состав изотопов водорода.
Тема 3. СЕМЕЙСТВА И РОДСТВЕННЫЕ ГРУППЫ АТОМОВ
В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ЭЛЕМЕНТОВ
Некоторые атомы в периодической системе элементов имеют об-
щее название, так как эти элементы обладают сходными химическими
свойствами. Наиболее известными являются:
1. Галогены. К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод
(I), астат (At).
Они имеют на внешнем электронном уровне семь электронов. Для
получения конфигурации инертного газа не хватает одного электрона,
поэтому преобладающая валентность этих атомов равна 1.
2. Щелочные металлы. Это литий (Li), натрий (Na), калий (K),
рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr).
Они имеют на внешнем электронном уровне один электрон. Для
получения конфигурации инертного газа этот электрон необходимо
отдать, поэтому щелочные металлы имеют в соединениях валентность,
равную 1.
3. Щелочноземельные металлы. Это кальций (Са), барий (Ва)
стронций (Sr), радий (Ra).
На внешнем электронном уровне они имеют два электрона. Для
получения конфигурации инертного газа эти электроны необходимо
отдать, поэтому в соединениях эти элементы проявляют валентность,
равную 2.
4. Инертные (благородные) газы. Это гелий (He), неон (Ne), ар-
гон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn).
Они имеют энергетически устойчивую восьмиэлектронную кон-
фигурацию, поэтому либо совсем не вступают в реакцию (гелий, неон,
аргон), либо вступают с большим трудом.
5. Халькогены. Это сера (S), селен (Se) и теллур (Te).
На внешнем электронном слое эти элементы имеют шесть элект-
ронов. Для получения конфигурации инертного газа не хватает двух
электронов, поэтому эти элементы часто проявляют валентность, рав-
ную 2.
6. Семейство железа: Fe (железо), Co (кобальт), Ni (никель).

Страницы