Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

26 27
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Вариант 18
1. Из приведенных ниже формул выписать отдельно формулы
и названия оснований с разной максимальной кислотностью: Zn(OH)
2
,
Fe(OH)
2
, NaOH, Fe(OH)
3
, Al(OH)
3
, Sn(OH)
4
.
Вариант 19
1. При помощи каких реакций можно осуществить следующие
превращения:
C → CO
2
→ CaCO
3
→ CaCl
2
Написать уравнения этих реакций, дать названия всем веществам.
Вариант 20
1. По формулам написать названия веществ:
а) AlPO
4
; б) Mn
2
O
3
.
2. По названию написать формулы веществ:
а) гидроксид хрома (III); б) оксид свинца (IV).
Вариант 21
1. Ниже приведены формулы солей, имеющих технические
названия: пищевая сода NaHCO
3
, мрамор CaCO
3
, поташ K
2
CO
3
, калийная
селитра KNO
3
, ляпис AgNO
3
, поваренная соль NaCl. Дать этим солям
химическое название.
Тема 5. ЭКВИВАЛЕНТ ВЕЩЕСТВА. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
Эквивалентом вещества называется такое его количество, которое
соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает 1 моль атомов
водорода в химических реакциях. Как правило, эквивалент обозначается
буквой Э и имеет размерность «моль». Рассмотрим ряд соединений,
содержащих водород:
SiH
4
, NH
3
, H
2
S, HF.
Чему будет равен эквивалент соответственно Si, N, S и F? Составим
пропорцию:
на 1 атом Si приходится 4 атома Н (из формулы),
тогда Э
Si
будет соответствовать 6,02 · 10
23
атомов Н (1 моль), или по-
другому:
1 атом кремния − 4 атома водорода;
Э
Si
− 1 моль атомов водорода.
Отсюда следует, что эквивалент кремния Э
Si
= 1 атом умножить
на 1 моль и разделить на 4 атома = 1/4 моль.
Рассуждая аналогично, находим, что эквивалент азота Э
N
= 1/3 моль;
Э
S
= 1/2 моль и Э
F
= 1 моль. Последнее значение – это максимально
возможное значение эквивалента.
Для практических расчетов гораздо чаще применяется понятие
«эквивалентная масса». Эквивалентной массой (молярной массой
эквивалента) называется масса 1 эквивалента вещества. Как правило,
эквивалентная масса обозначается m
э
и имеет размерность г/моль
(кг/моль). Рассчитывают эквивалентные массы по формулам, которые
рассматриваются на практических занятиях по химии.
Обратим особое внимание на переменное значение эквивалент-
ной массы некоторых видов веществ в зависимости от характера хи-
мических реакций:
1. Эквивалентная масса многоосновных кислот определяется ос-
новностью этих кислот в конкретной реакции. Например, в реакции
2LiOH + H
2
S = Li
2
S + 2H
2
O
сероводород является двухосновной кислотой, так как в реакции
принимают участие 2 атома водорода (они заместились на атомы лития).

Страницы