Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

28 29
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Эквивалентная масса кислоты в этой реакции будет m
э
= М / 2, где М –
молярная масса кислоты.
В то же время в реакции
LiOH + H
2
S = LiHS + H
2
O
сероводород – одноосновная кислота, так как в процессе участвует толь-
ко один атом водорода. Эквивалентная масса H
2
S в этой реакции будет
m
э
= М / 1.
2. Эквивалентная масса многокислотных оснований определяет-
ся кислотностью этих оснований в конкретной реакции. Например,
в реакции
Cr(OH)
3
+ HCl = Cr(OH)
2
Cl + H
2
O
гидроксид хрома (III) является однокислотным основанием, так как
в процессе участвует только одна группа ОН
−
. Эквивалентная масса
гидроксида хрома в этой реакции будет m
э
= М / 1.
Однако в реакции
Cr(OH)
3
+ 3HCl = CrCl
3
+ 3H
2
O
гидроксид хрома является трехкислотным основанием, его m
э
= М / 3.
Эквивалентным объемом называется объем, занимаемый
1 эквивалентом газообразного вещества. Как правило, эквивалентный
объем обозначается V
э
и имеет размерность л/моль. Эквивалентные
объемы простых газов имеют следующие значения:
V
э
= 11,2 л/моль у Н
2
, Cl
2
и F
2
; V
э
= 5,6 л/моль у О
2
;
V
э
= 3,7 л/моль у азота.
Согласно закону эквивалентов, массы (объемы) реагирующих
веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам), т. е.
m
1
m
э1
V
1
V
э1
= или = .
m
2
m
э2
V
2
V
э2
Пример. На нейтрализацию кислоты массой 8,31 г израсходовано
Са(ОН)
2
массой 7,5 г. Найти эквивалентную массу кислоты.
Решение. Рассчитаем эквивалентную массу гидроксида кальция.
М
Са(ОН)
2
74
m
э Са(ОН)
2
= = = 37 г/моль.
кислотность 2
По закону эквивалентов
m
кислоты
m
э кислоты
= , отсюда
m
Са(ОН)
m
э Са(ОН)
m
кислоты
∙ m
э Са(ОН)
2
8,31 ⋅ 37
m
э кислоты
= = = 41 г/моль.
m
Са(ОН)
2
7,5
Из закона эквивалентов следует, что молярная масса эквивалента
химического соединения равна сумме молярных масс эквивалентов
составляющих его частей. Например, если известно, что из 3,85 г нит-
рата металла получено 1,6 г его гидроксида, то молярную массу экви-
валента металла вычисляют из соотношения
3,85 m
э Ме
+ m
э NO
3
–
3,85 m
э Ме
+ 62
= , или = ,
1,60 m
э Ме
+ m
э ОН
–
1,60 m
э Ме
+ 17
откуда m
э Ме
= 15 г/моль.
Задания к теме
Вариант 1
На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н
3
РО
3
израсхо-
довано 1,291 г KОН. Вычислить эквивалент, эквивалентную массы
и основность кислоты.
Вариант 2
При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой
выделилось 4,03 л водорода (н. у.). Вычислить эквивалентную, моль-
ную и атомную массу металла.
Вариант 3
2,48 г оксида одновалентного металла содержит 1,84 г металла.
Вычислить эквивалентные массы металла и его оксида. Чему рав-
ны атомная и мольная массы этого металла?
Вариант 4
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кис-
лоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделивше-
гося водорода (н. у.).
Тема 5. Эквивалент вещества. Закон эквивалентов

Страницы