Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

32 33
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Вариант 19
При взаимодействии ортофосфорной кислоты с щелочью образо-
валась соль Na
2
HPO
4
. Рассчитать эквивалентную массу кислоты для
этого случая. Написать уравнение реакции.
Вариант 20
Какая масса плавиковой кислоты потребуется на ее взаимодействие
с 55 г карбоната натрия? Написать уравнение реакции.
Тема 6. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Кинетика – учение о скорости различных процессов, в том числе
химических реакций. Следует различать гомогенные и гетерогенные
химические реакции. В первом случае между участниками реакции нет
физических границ раздела, и реакция идет по всему объему системы.
Это возможно, если взаимодействуют между собой газы, а также легко
смешивающиеся жидкости. В гетерогенных процессах участвуют ве-
щества, между которыми существует физическая граница раздела. Ре-
акция идет именно на этой поверхности. Например, это происходит
при реакции газа и твердого вещества или жидкости и газа.
Скоростью химической реакции считается количество вещества,
вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции, в
единицу времени в единице объема (для гомогенных реакций) или на
единице поверхности раздела (для гетерогенных реакций).
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих
веществ, их концентрации (а также давления, если в реакции участву-
ют газы), от температуры, наличия или отсутствия катализаторов.
Зависимость скорости реакции от концентрации может быть вы-
ражена законом действия масс, согласно которому скорость химичес-
кой реакции прямо пропорциональна произведению концентраций ре-
агирующих веществ.
Í àï ðèì åð, äëÿ ðåàêöèè H
2
+ Cl
2
= 2HCl скорость реакции v
определяется выражением v = k [H
2
] · [Cl
2
], где [H
2
] и [Cl
2
] – молярные
концентрации, а k − константа скорости реакции. Константа скорости –
постоянная для данной химической реакции величина, которая зависит
от природы реагирующих веществ, температуры и катализатора, но не
зависит от концентрации веществ.
Если в уравнении реакции имеются коэффициенты, то в выражении
закона действия масс концентрация вещества возводится в степень,
соответствующую коэффициенту перед веществом в уравнении.
Например, для реакции 2СО + О
2
= 2СО
2
v = k [CO]
2
· [O
2
].
Следует учитывать, что в гетерогенных реакциях концентрация
твердого вещества является постоянной величиной, поэтому в выражение
для закона действия масс твердое вещество не включается. Например,

Страницы