Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

66 67
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
первые два, как правило, нитрат металла и вода, а третий продукт
определяется активностью металла и концентрацией кислоты. Этим
третьим продуктом могут быть NH
4
NO
3
, N
2
, N
2
O, NO, NO
2
. Если в ходе
реакции газ не выделяется, то образуется NH
4
NO
3
, если выделяется буро-
желтый газ, то образуется NO
2
. Остальные три газа (N
2
, N
2
O, NO)
органолептически различить трудно. Пример реакции металла с азотной
кислотой:
Hg + 4HNO
3
= Hg(NO
3
)
2
+ 2NO
2
+ 2H
2
O
Смесь концентрированных соляной и азотной кислот (в объем-
ном отношении 3:1) называется «царской водкой». В этой смеси ра-
створяются даже золото и платина в результате взаимодействия с NОCl
(промежуточный окислитель). Реакции идут следующим образом:
Au + 3HCl + HNO
3
= AuCl
3
+ NO + 2H
2
O
4Pt + 12HCl + 4HNO
3
= 3PtCl
4
+ 4NO + 8H
2
O
С избытком соляной кислоты образуются комплексные соединения
золота – H[AuCl
4
] и платины – H
2
[PtCl
6
].
Правило вытеснения металлов: более активный металл
вытесняет менее активный из раствора соли. Например, железо
(ϕ
0
= −0,44 В) будет вытеснять серебро (ϕ
0
= 0,8 В) из раствора:
Fe + 2AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag. Обратная реакция невозможна.
Примечание. Иногда металлы пассивируются той или иной кислотой,
т. е. сначала они вступают с ней в реакцию, но затем реакция либо замедляется,
либо прекращается. Причина тому – нерастворимые соли или оксиды металла,
образующиеся на его поверхности и препятствующие дальнейшей реакции. На-
пример, алюминий с азотной кислотой при комнатной температуре практически
не взаимодействует из-за слоя оксида алюминия. Однако при нагревании слой
оксида алюминия растворяется и металл активно взаимодействует с кислотой.
В некоторых случаях реакция может отклоняться от предложенных схем. На-
пример, ванадий (V) и ниобий (Nb) при взаимодействии с азотной кислотой об-
разуют не нитраты, а кислоты с общей формулой (НМеО
3
)
х
– координационные
полимеры.
Задания к теме
Вариант 1
Написать уравнение реакции рубидия с водой.
Вариант 2
Если в раствор нитрата серебра внести каплю ртути, на ней выра-
стают блестящие металлические кристаллы. Объяснить это явление,
написать ионное уравнение реакции.
Вариант 3
Медные предметы после погружения в раствор хлорида ртути (II)
становятся как бы «серебряными». Объяснить это явление, написать
ионное уравнение реакции.
Вариант 4
Написать уравнение реакции марганца с водой.
Вариант 5
Написать уравнение реакции кадмия с азотной кислотой.
Вариант 6
Написать уравнение реакции серебра с концентрированной сер-
ной кислотой.
Вариант 7
Между какими веществами произойдет реакция: Cu и HCl; Cu
и Hg(NO
3
)
2
? Написать уравнения соответствующих реакций.
Вариант 8
Между какими веществами произойдет реакция: Ag и Hg(NO
3
)
2
;
Zn и Pb(NO
3
)
2
? Написать уравнения соответствующих реакций.
Вариант 9
Написать уравнение реакции титана с соляной кислотой.
Вариант 10
Учтя положение меди в ряду напряжений, написать два уравне-
ния реакций получения сульфата меди.
Вариант 11
Между какими веществами произойдет реакция: Zn и HBr; Sn
и Cr(NO
3
)
3
? Написать уравнения соответствующих реакций.
Тема 11. Химические свойства металлов

Страницы