Избранные главы курса химии. Павлов А.И. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

68 69
А. И. Павлов. Избранные главы курса химии
Вариант 12
Имеется раствор железного купороса с примесью медного купо-
роса. Каким простым способом можно очистить раствор от примеси?
Привести соответствующее уравнение реакции.
Вариант 13
Написать уравнение реакции палладия с «царской водкой».
Вариант 14
Написать уравнение реакции олова с водным раствором щелочи.
Вариант 15
Написать уравнение реакции свинца с водным раствором щелочи.
Вариант 16
К раствору, содержащему сульфат алюминия и сульфат меди, до-
бавили цинк. Что будет наблюдаться? Привести уравнение реакции.
Вариант 17
Написать уравнение реакции кобальта с азотной кислотой.
Вариант 18
Написать уравнение реакции алюминия с соляной кислотой.
Вариант 19
Оксид меди (II) при прокаливании переходит в оксид меди (I).
Написать уравнение реакции, указать окислитель и восстановитель.
Вариант 20
Написать уравнение реакции титана с «царской водкой».
Вариант 21
Написать уравнение реакции таллия с концентрированной сер-
ной кислотой.
Тема 12. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения метал-
лов под воздействием внешней окружающей среды. Это всегда окис-
лительный процесс.
По механизму протекания коррозия может быть химической
и электрохимической.
Химическая коррозия – это окисление металла, не сопровождаю-
щееся возникновением электрического тока. Химическая коррозия про-
текает при воздействии агрессивных газов (O
2
, Cl
2
, SO
2
и др.) на метал-
лы, особенно при повышенных температурах, а также под воздействи-
ем органических и неорганических неэлектролитов (керосин, бензол,
сероуглерод и т. п.). При этом может протекать, например, такая реак-
ция: Fe + Cl
2
= FeCl
2
. Образуется химическое соединение без простран-
ственного переноса электронов. Электрохимическая коррозия проте-
кает в присутствии раствора электролита и сопровождается возникно-
вением в системе электрического тока. В современной технике редко
применяются чистые металлы. Как правило, это сплавы, состоящие из
нескольких металлов. В том месте, где соприкасаются микрокристал-
лы различных металлов в присутствии влаги, будет происходить рабо-
та микрогальванического элемента, результатом которой будет разру-
шение одного из металлов. Подобный гальванический процесс будет
протекать и в случае контакта макрообъектов, например, алюминие-
вой и медной проволоки, или стального изделия и свинцовой заклеп-
ки. Обязательным является присутствие влаги на месте контакта. Из
двух металлов более активный (с более отрицательным значением элек-
тродного потенциала ϕ
0
) будет анодом, который в результате коррозии
постепенно разрушается, окисляется. Менее активный металл будет
катодом, он коррозии не подвергается, но на его поверхности будет
происходить восстановительный процесс, который называется катод-
ной деполяризацией.
Деполяризаторами являются растворенный в воде кислород – кис-
лородная деполяризация, а также ионы водорода – водородная деполя-
ризация.

Страницы