Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

28 29
Важнейшие главы курса химии
Вариант 15
Сколько граммов NaNО
3
нужно растворить в 400 г воды, чтобы
приготовить 20%-ный раствор?
Вариант 16
Из 700 г 60%-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили
200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?
Вариант 17
Винный спирт содержит 4 % воды по массе. Сколько граммов воды
в 1 л спирта? (Плотность спирта равна 0,8 г/мл.)
Вариант 18
Содержание солей в морской воде достигает 3,5 %. Сколько
граммов соли останется после выпаривания 10 кг морской воды?
Вариант 19
Сколько граммов карбоната калия потребуется для
приготовления 200 мл 0,3 М раствора?
Вариант 20
В 300 мл раствора содержится 40 г сульфата натрия. Рассчитать
молярную концентрацию раствора.
Вариант 21
Иногда в больницах в кровь вводится 0,85%-ный раствор пова-
ренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислить,
сколько граммов соли вводится в организм при вливании 400 г физио-
логического раствора.
Глава 5. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Все растворимые в воде вещества принято условно делить на две
категории: а) электролиты – вещества, которые при взаимодействии
с растворителем распадаются на ионы; б) неэлектролиты – вещества,
которые не распадаются на ионы. Растворы электролитов в большей
или меньшей степени проводят электрический ток, неэлектролиты ток
не проводят.
Процесс распада молекул вещества на ионы при растворении
в воде называют электролитической диссоциацией. Впервые стройную
теорию электролитической диссоциации предложил шведский ученый
С. Аррениус. Согласно этой теории, при растворении в воде электро-
литы распадаются или диссоциируют на положительно и отрицатель-
но заряженные ионы. Положительно заряженные ионы называются
катионами, отрицательно заряженные ионы – анионами. Как и молеку-
лы растворителя, ионы в растворе находятся в состоянии неупорядо-
ченного теплового движения.
Электролиты могут распадаться на ионы полностью или частич-
но. Количественно этот процесс характеризует степень диссоциации
(α). Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы
частиц к общему числу частиц. Степень диссоциации выражают
в долях единицы или в процентах. Она может изменяться от 0 (диссо-
циации нет) до 1 (100 %, полная диссоциация). Например, если
из 2000 молекул поваренной соли распалось при диссоциации на ионы
1650 молекул, то α = 1650 : 2000 = 0,825 (82,5 %).
Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30 %) назы-
вают сильными, со степенью диссоциации от 0,03 до 0,3 – средними,
менее 0,03 (3 %) – слабыми электролитами.
Помимо степени диссоциации существует еще один показатель,
характеризующий процесс диссоциации – константа диссоциации (К
д
).
Константа диссоциации – это отношение произведения концентраций,
получившихся в результате диссоциации частиц, к концентрации час-
тиц на начальной стадии процесса. Если диссоциация протекает сту-
пенчато, то выражение для константы диссоциации можно записать
для каждой отдельной стадии, а также для суммарного процесса.

Страницы