Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

32 33
Важнейшие главы курса химии
Пример 2. Константа диссоциации слабой синильной кислоты
равна 7,9 · 10
–10
. Найти степень диссоциации HCN в 0,001 М растворе.
Решение. Так как синильная кислота является слабым электроли-
том, то для расчета применяют упрощенную формулу:
α = √ К
д
/С
м
= √ 7,9 · 10
−10
/10
−3
= 8,9 · 10
−4
.
Пример 3. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М ра-
створе хлорноватистой кислоты HOCl (К
д
= 5 · 10
–8
).
Решение. Найдем степень диссоциации HOCl:
α = √ К
д
С
м
= √ 5 · 10
−8
/ 0,1 = 7 · 10
−4
.
Задания к теме
Вариант 1
1. Написать уравнение диссоциации плавиковой кислоты и выра-
жение для константы диссоциации.
2. Константа диссоциации масляной кислоты С
3
Н
7
СООН равна
1,5 ⋅ 10
–5
. Вычислить степень диссоциации в 0,005 М растворе.
Вариант 2
1. Написать уравнение диссоциации цианистоводородной кисло-
ты и выражение для константы диссоциации.
2. Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты HOCl
в 0,2 М растворе. К
д
= 5 ⋅ 10
–8
.
Вариант 3
1. Написать уравнение диссоциации гидроксида цинка и выражение
константы диссоциации для суммарного уравнения.
2. Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2 М
растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты.
Вариант 4
1. Написать уравнение диссоциации селеноводорода и выраже-
ние константы диссоциации для первой ступени.
2. Степень диссоциации угольной кислоты по первой ступени
в 0,1 М растворе равна 2,11 ⋅ 10
–3
. Вычислить К
д1
.
Вариант 5
1. Написать уравнение диссоциации гидроксида меди и выраже-
ние константы диссоциации для суммарного уравнения.
2. При какой концентрации раствора степень диссоциации азоти-
стой кислоты HNO
2
будет равна 0,2? К
д
= 4 ⋅ 10
-4
.
Вариант 6
1. Написать уравнение диссоциации хлорида меди и выражение
для константы диссоциации.
2. Рассчитать значение степени диссоциации 0,5 М раствора азот-
ной кислоты, если константа диссоциации равна 43,6.
Вариант 7
1. Написать уравнение диссоциации нитрата хрома (II) и выраже-
ние для константы диссоциации.
2. Чему равна концентрация ионов водорода Н
+
в водном раство-
ре муравьиной кислоты, если = 0,03? К
д
= 1,8 ⋅ 10
–4
.
Вариант 8
1. Написать уравнение диссоциации сульфата железа (III) и выра-
жение для константы диссоциации.
2. Вычислить [H
+
] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссо-
циацией по второй ступени пренебречь. К
д
= 1,6 ⋅ 10
–2
.
Вариант 9
1. Написать уравнение диссоциации уксусной кислоты и выраже-
ние для константы диссоциации.
2. Константа диссоциации NH
4
OH аммония равна 1,8 ⋅ 10
–5
. Рас-
считать степень диссоциации NH
4
OH в 0,01М растворе.
Вариант 10
1. Написать уравнение ступенчатой диссоциации сероводорода и
выражение для констант диссоциации для каждой ступени.
2. Вычислить концентрацию ионов Н
+
в 0,01 М растворе кремни-
евой кислоты. К
д1
= 2,2 ⋅ 10
–12
.
Вариант 11
1. Написать уравнение ступенчатой диссоциации угольной кис-
лоты и выражение для констант диссоциации для каждой ступени.
2. Константа диссоциации слабой кислоты H
2
Se по первой ступе-
ни равна 1,7 ⋅ 10
–4
. Рассчитать степень диссоциации H
2
Se в 0,005 М
растворе.
Глава 5. Электролитическая диссоциация

Страницы