Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 21 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

40 41
Важнейшие главы курса химии
Вариант 17
Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гид-
ролиза фосфата алюминия. Какой цвет будет иметь метиловый крас-
ный в растворе этой соли?
Вариант 18
Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гид-
ролиза дигидрофосфата натрия. Какой цвет будет иметь фенолфталеин
в растворе этой соли?
Вариант 19
Какая из этих солей будет подвергаться гидролизу: NaNO
3
или Na
2
S?
Написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной
форме.
Вариант 20
Какая среда – кислая, нейтральная или щелочная – возникает при
гидролизе солей, формулы которых SnCl
2
и KCl? Написать уравнение
гидролиза для соответствующих реакций.
Вариант 21
При сливании растворов Cr(NO
3
)
3
и Na
2
S образуется осадок гид-
роксида хрома (III) и выделяется газ. Составить молекулярное и ион-
но-молекулярное уравнение совместного гидролиза этих солей.
Глава 7. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
ПРОЦЕССЫ
Окислительно-восстановительными реакциями называются про-
цессы, в ходе которых меняется степень окисления элементов. Важно
знать, что это процессы парные; если есть процесс окисления, то обя-
зательно должен быть процесс восстановления.
Степенью окисления можно назвать число, соответствующее
реальному или условному заряду элемента при образовании данного
соединения.
Если при образовании какого-либо соединения элемент отдает
электроны другому элементу, то он приобретает или увеличивает по-
ложительную степень окисления; если элемент принимает электроны
от другого элемента, то приобретает или увеличивает отрицательную
степень окисления.
Элемент, отдающий электроны, – донор электронов – является
восстановителем. Элемент, принимающий электроны, – акцептор элек-
тронов – является окислителем.
Некоторые элементы имеют постоянную степень окисления прак-
тически во всех соединениях:
+1: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;
+2: Be, Mg, Ca, Zn, Sr, Cd, Ba;
+3: B, Al;
−1: F (Cl, Br, I, кроме их соединений со фтором и кислородом);
−2: O (кроме O
+2
F
2
и пероксидов, например Н
2
О
2
−1
).
У водорода возможны две степени окисления: +1 и –1. Степень
окисления 1 водород проявляет в его соединениях с металлами: (NaH,
CaH
2
, …). В остальных случаях степень окисления водорода +1.
В одноатомных и многоатомных простых соединениях, состоя-
щих из одного вида атомов, степень окисления каждого атома равна
нулю (S, Fe, H
2
, O
2
, …).
Расчет степени окисления элемента в соединении
Следует знать, что в целом любое соединение электронейтрально,
т. е. сумма степеней окисления всех элементов равна нулю.

Страницы