Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 23 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

44 45
Важнейшие главы курса химии
отдано и 8 электронов принято. Далее переносим полученные коэф-
фициенты в молекулярное уравнение
4Cl
2
+ H
2
S + H
2
O = 8HCl + H
2
SO
4
Проверяем остальные элементы: кислород и водород. В левой
части уравнения 1 атом кислорода, в правой – 4. Уравниваем число
атомов кислорода, поставив у Н
2
О коэффициент 4.
4Cl
2
+ H
2
S + 4H
2
O = 8HCl + H
2
SO
4
В левой части получается 10 атомов водорода, в правой – столько
же. Значит уравнение составлено верно.
Пример 2. Расставить коэффициенты в уравнении реакции, ука-
зать окислитель и восстановитель:
Н
3
РО
3
= Н
3
РО
4
+ РН
3
В данной реакции меняет свою степень окисления только один
элемент – фосфор. В начале реакции у фосфора была степень окисле-
ния (+3); в конце реакции – (+5) и (–3), т. е. фосфор одновременно и окис-
ляется, и восстанавливается, а Н
3
РО
3
является одновременно и окислите-
лем и восстановителем. Подобные реакции называются реакциями само-
окисления-самовосстановления или диспропорционирования.
Составим полуреакции окисления и восстановления:
Р
+3
− 2ē = Р
+5
6 3
Р
+3
+ 6ē = Р
−3
2 1
4Р
+3
= 3Р
+5
+ Р
−3
Переносим полученные коэффициенты в молекулярное уравнение:
4Н
3
РО
3
= 3Н
3
РО
4
+ РН
3
Проверяем кислород и водород. Кислорода и в левой и в правой
части по 12 атомов, водород также уравнен.
Задания к теме
Вариант 1
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
P + HNO
3
+ H
2
O → H
3
PO
4
+ NO
Вариант 2
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
S + HNO
3
→ S + NO
2
+ H
2
O
Вариант 3
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
Hg + H
2
SO
4
→ HgSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
Вариант 4
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
FeCl
3
+ HI → FeCl
2
+ HCl + I
2
Вариант 5
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
S + SO
2
→ S + H
2
O
Вариант 6
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
HClO
3
ClO
2
+ HClO
4
+ H
2
O
Вариант 7
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
H
2
MnO
4
→ HMnO
4
+ MnO
2
+ H
2
O
Вариант 8
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
NН
4
NO
3
→ NO
2
+ H
2
O
Вариант 9
Расставить коэффициенты в уравнении реакции, указать окислитель
и восстановитель:
АgNO
3
→ Аg + NO
2
+ О
2
Глава 7. Окислительно-восстановительные процессы

Страницы