Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 4 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

67
Важнейшие главы курса химии
Таблица 1
Названия и символы некоторых химических элементов
Русское название
элемента
Символ элемента Произношение
элемента
Азот N эн
Алюминий Al алюминий
Барий Ba барий
Бром Br бром
Водород H аш
Железо Fe феррум
Золото Au аурум
Йод I йод
Калий K калий
Кальций Ca кальций
Кислород O о
Кремний Si силициум
Литий Li литий
Магний Mg магний
Марганец Mn марганец
Медь Cu купрум
Натрий Na натрий
Олово Sn станнум
Платина Pt платина
Ртуть Hg гидраргирум
Свинец Pb плюмбум
Сера S эс
Серебро Ag аргентум
Стронций Sr стронций
Титан Ti титан
Углерод C це
Фосфор P пэ
Фтор F фтор
Хлор Cl хлор
Хром Cr хром
Цинк Zn цинк
Закон постоянства состава
Каждое химическое соединение, независимо от способа его
получения, состоит из одних и тех же элементов, массовое отношение
между которыми всегда постоянно.
Основоположником закона является французский химик Ж. Пруст.
Возьмем, к примеру, молекулу СО
2
. Независимо от того, как мы
получим это соединение, в любом случае углекислый газ будет иметь
данную формулу, в которой соотношение между атомами углерода
и кислорода составляет 1:2.
В начале ХХ в. русский ученый Н. Курнаков показал, что наряду
с химическими соединениями, состав которых удовлетворяет закону
постоянства состава, существуют соединения, состав которых перемен-
чив. Например, титан образует с кислородом несколько оксидов пере-
менного состава, важнейшими из которых являются соединения
TiO
1,46–1,56
и TiO
1,9–2,0
. Подобные соединения встречаются в стеклах, це-
ментах, сплавах.
Закон сохранения массы Лавуазье – Ломоносова
Масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ,
образующихся в результате реакции.
Согласно достижениям физики ХХ в. закон сохранения массы
вещества должен быть заменен более общим законом сохранения ма-
терии. Только материя во всех процессах сохраняется постоянной,
а масса, которая является лишь одной из характеристик материи, мо-
жет переходить в другую ее характеристику – энергию. Эта связь вы-
ражается известным уравнением Эйнштейна: E = m ⋅ c
2
. Вследствие
очень большой величины квадрата скорости света с
2
= 9 ⋅ 10
16
м
2
/с
2
небольшим изменениям массы будут соответствовать значительные из-
менения энергии. Например, при делении 1 кг урана-235, происходя-
щем при взрыве атомной бомбы, выделяется 8,23 ⋅ 10
13
Дж энергии.
Пользуясь уравнением Эйнштейна, найдем изменение массы ∆m = E/c
2
в данном процессе. Вычисление дает ∆m = 0,915 г, т. е. в ядерной реак-
ции только 0,1 % исходного вещества превратилось в излучение.
Закон Авогадро
В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же
температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же
число молекул. Это число составляет 6,02 ⋅ 10
23
молекул. Отсюда также
следует еще один вывод: один моль любого газа будет занимать один
и тот же объем – 22,4 л.
Глава 1. Основные законы и понятия химии

Страницы