Важнейшие главы курса химии. Павлов А.И. - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГАСУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

89
Важнейшие главы курса химии
Периодический закон Д. Менделеева
Формулировка Д. Менделеева: свойства простых тел, а также
формы и свойства соединений элементов находятся в периодической
зависимости от величины атомных весов элементов.
В 1913 г. Г. Мозли открыл закон, сущность которого заключа-
лась в том, что величина зарядов ядер атомов последовательно возра-
стает от элемента к элементу на единицу.
Заряд ядра водорода равен 1, гелия 2, лития 3, бериллия 4 и т. д.
Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. Порядковый номер
показывает заряд ядра и количество электронов в атоме элемента.
Заряд ядра является основным свойством элементов. В связи с откры-
тием закона Мозли закон Менделеева теперь формулируется так: свой-
ства простых тел, а также свойства соединений элементов нахо-
дятся в периодической зависимости от величины заряда ядра атома
(порядкового номера).
Глава 2. СТРОЕНИЕ АТОМА
Атом представляет собой сложную, но устойчивую систему, об-
разованную элементарными частицами. Основная его масса сосредо-
точена в ядре.
В основе современного учения о строении атома лежат представ-
ления квантовой механики о двойственной корпускулярно-волновой
природе микрочастиц. Элементарные частицы, например электроны,
наряду со свойствами вещества обладают и свойствами электромаг-
нитного поля, т. е. электрон с одной стороны можно рассматривать как
очень маленькую материальную частицу, подобную песчинке, а с дру-
гой – это электромагнитная волна, подобная радиоволне. Часть внут-
риатомного пространства, в котором движется электрон, называют элек-
тронным облаком, а пространство, в котором пребывание электрона
наиболее вероятно (порядка 90 % массы и заряда электрона), называ-
ют атомной орбиталью (АО).
Для полной характеристики состояния электрона в атоме доста-
точно иметь четыре параметра, названные квантовыми числами, кото-
рые также могут принимать не все, а только определенные значения.
Главное квантовое число n характеризует общую энергию элек-
трона и имеет название энергетического уровня электрона в атоме.
Оно может принимать целые значения от 1 до ∞. Для электронов, на-
ходящихся в невозбужденных атомах, n изменяется от 1 до 7 (соответ-
ственно номеру периода в периодической системе элементов Менде-
леева). Значение n = 1 отвечает уровню с самой низкой энергией
(т. е. наибольшей устойчивостью электрона в атоме).
Орбитальное (побочное) квантовое число l принимает целые
значения от 0 до (n – 1), где n – значение главного квантового числа.
Оно определяет геометрическую форму атомных орбиталей. Атомные
орбитали, для которых l = 0, 1, 2, 3, соответственно называют s-, p-,
d-, f-орбиталями, а электроны, находящиеся на них, s-, p-, d-, f- элект-
ронами.
Например, запись 3s
2
(читается «три эс два») показывает, что
в атоме есть 2 электрона с n = 3 и l = 0.

Страницы