Контрольные задания для самостоятельной работы по химии. Петроченкова Н.В - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

19
Вариант
1 2 3 4 5 6 7
Концентрация
Н
+
, моль/л
10
–1
10
–3
10
–6
10
–8
10
–2
10
–10
10
–9
Тема №8
Окислительно-восстановительные реакции
Для каждой реакции определите степени окисления элементов, укажите
окислитель и восстановитель. Определите, протекают ли данные реакции са-
мопроизвольно в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравне-
ниях реакций методом электронного баланса.
1) Br
2
+ SO
2
+ H
2
O → HBr + H
2
SO
4
;
Cu + HNO
3(разб.)
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO + H
2
O.
2) PbO
2
+ HNO
3
+ H
2
O
2
→ Pb(NO
3
)
2
+ O
2
+ H
2
O;
Cu
+ H
2
SO
4(конц.)
→ CuSO
4
+ SO
2
+H
2
O.
3) Zn + NaOH
(изб.)
+ H
2
O → Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
;
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ K
2
SO
3
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + K
2
SO
4.
4) FeSO
4
+ HNO
3(конц.)
→ Fe(NO
3
)
3
+ NO
2(г)
+ H
2
O + H
2
SO
4
;
KMnO
4
+ H
2
O
2
→ MnO
2
+ O
2
+H
2
O + KOH.
5) KI + Cl
2
→ I
2
+ KCl;
H
2
O
2
+ KOH + MnSO
4
→ H
2
O + MnO
2
+ K
2
SO
4
.
6) Cu
+ HNO
3(конц.)
→ Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+H
2
O;
I
2
+ Cl
2
+ H
2
O → HIO
3
+ HCl.
7) CuS + HNO
3(конц.)
→ CuSO
4
+ NO
2
+ H
2
O;
Na
3
[Cr(OH)
6
] + Na
2
O
2(т)
→ Na
2
CrO
4
+ NaOH + H
2
O.
8) P + HNO
3(конц.)
→ H
3
PO
4
+ NO
2
+ H
2
O;
K
2
MnO
4
+ H
2
O → MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH.
9) H
2
S + HNO
3(конц).
→ S + NO
2
+ H
2
O;
Al + NaOH + H
2
O → Na[Al(OH)
4
] + H
2.
10) NO + K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
→ HNO
3
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
S + H
2
O → H
2
S + H
2
SO
3
.
11) KI + CuCl
2
→ I
2
+ CuI + KCl;
CaCl
2
+ Cl
2
+ H
2
O → Ca(ClO)
2
+ HCl.
12) ZnSO
4
+ S + H
2
O → Zn + H
2
SO
4
;
K
2
SO
3
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
→ K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
O.
13) (NH
4
)
2
Cr
2
O
7
→ Cr
2
O
3
+ N
2
+ H
2
O;
AgNO
3
→ Ag + NO
2
+ O
2
.
14) N
2
+ NH
4
Br → NH
3
+ Br
2
;
CrCl
3
+ Br
2
+ KOH → K
2
CrO
4
+ KBr.
15) Fe
2
O
3
+ KNO
3
+ KOH → K
2
FeO
4
+ KNO
2
+ H
2
O; 
    Вариант        1       2        3       4       5       6      7
  Концентрация
                  10–1    10–3     10–6    10–8   10–2    10–10   10–9
   Н+, моль/л

                                 Тема №8

          Окислительно-восстановительные реакции
   Для каждой реакции определите степени окисления элементов, укажите
окислитель и восстановитель. Определите, протекают ли данные реакции са-
мопроизвольно в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравне-
ниях реакций методом электронного баланса.
1) Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4;
   Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
2) PbO2 + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O;
   Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2 +H2O.
3) Zn + NaOH(изб.) + H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2;
   K2Cr2O7 + H2SO4 + K2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4.
4) FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4;
   KMnO4 + H2O2 → MnO2 + O2 +H2O + KOH.
5) KI + Cl2 → I2 + KCl;
   H2O2 + KOH + MnSO4 → H2O + MnO2 + K2SO4.
6) Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 +H2O;
   I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl.
7) CuS + HNO3(конц.) → CuSO4 + NO2 + H2O;
   Na3[Cr(OH)6] + Na2O2(т) → Na2CrO4 + NaOH + H2O.
8) P + HNO3(конц.) → H3PO4 + NO2 + H2O;
   K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH.
9) H2S + HNO3(конц). → S + NO2 + H2O;
   Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2.
10) NO + K2Cr2O7 + H2SO4 → HNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
    S + H2O → H2S + H2SO3.
11) KI + CuCl2 → I2 + CuI + KCl;
    CaCl2 + Cl2 + H2O → Ca(ClO)2 + HCl.
12) ZnSO4 + S + H2O → Zn + H2SO4;
    K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O.
13) (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O;
    AgNO3 → Ag + NO2 + O2.
14) N2 + NH4Br → NH3 + Br2;
    CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr.
15) Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 + KNO2 + H2O;
                                                                       19

Страницы