Контрольные задания для самостоятельной работы по химии. Петроченкова Н.В - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

20
Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
S + H
2
O.
16) Na
2
SO
3
→ Na
2
S + Na
2
SO
4
;
Na
2
CrO
4
+ NaNO
2
+ H
2
O → Cr
2
O
3
+ NaNO
3
+ NaOH.
17) HMnO
4
→ MnO
2
+ O
2
+ H
2
O;
H
2
S + HClO → S + HCl + H
2
O.
18) KOH + Cl
2
→ KClO
3
+ KCl + H
2
O;
K
2
MnO
4
+ H
2
O → KMnO
4
+ MnO
2
+ KOH.
19) PbS
+ H
2
O
2
→ PbSO
4
+ H
2
O;
KMnO
4
+ HCl → Cl
2
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O.
20) Pb(NO
3
)
2
→ PbO + NO
2
+ O
2
;
K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO
4
+ Na
2
SO
3
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O + Na
2
SO
4
+ K
2
SO
4
.
21) FeSO
4
+ H
2
SO
4
+ HNO
3
→ Fe
2
(SO
4
)
3
+ NO + H
2
O;
HNO
3
+ NO + H
2
O → HNO
2
.
22) NaBrO
3
+ H
2
SO
4
+ NaBr → Br
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O;
Ag + H
2
SO
4
→ Ag
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
23) CuI + H
2
SO
4
+ KMnO
4
→ CuSO
4
+ I
2
+ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
HCl + H
2
SO
4
→ HClO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
24) K
2
Cr
2
O
7
+ SO
2
+ H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
Br
2
+ Na
2
SO
4
+ H
2
O → NaBr + H
2
SO
4
+ NaBrO
3
.
25) K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O;
HNO
3
+ NO → NO
2
+ H
2
O.
26) KMnO
4
+ H
2
S + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ S + H
2
O;
HIO
3
+ H
2
O → I
2
+ H
2
O
2
.
27) Sn + HNO
3 (конц.)
→ Sn(NO
3
)
2
+N
2
O + H
2
O;
K
2
Cr
2
O
7
+ KI + H
2
SO
4
→ Cr
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4
+ I
2
+ H
2
O.
28) MnO
2
+ K
2
SO
4
+ KOH → KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
O;
HClO + H
2
O
2
→ HCl + O
2
+ H
2
O.
29) KMnO
4
+ K
2
SO
3
+ H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ H
2
O;
MnO
2
+ KMnO
4
+ KOH → K
2
MnO
4
+ H
2
O.
30) KI + H
2
O
2
→ I
2
+ KOH;
Cl
2
+ MnCl
2
+ KCl + H
2
O → KMnO
4
+ HCl.
Тема №9
Гальванические элементы
I. Составьте схему гальванического элемента, в котором указанный ме-
талл является катодом. Напишите уравнения электродных процессов, рас-
считайте э.д.с. гальванического элемента при данной концентрации ионов
металла и изменение величины энергии Гиббса токообразующей реакции: 
    Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O.
16) Na2SO3 → Na2S + Na2SO4;
    Na2CrO4 + NaNO2 + H2O → Cr2O3 + NaNO3 + NaOH.
17) HMnO4 → MnO2 + O2 + H2O;
    H2S + HClO → S + HCl + H2O.
18) KOH + Cl2 → KClO3 + KCl + H2O;
    K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH.
19) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O;
    KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
20) Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2;
    K2Cr2O7 + H2SO4 + Na2SO3 → Cr2(SO4)3 + H2O + Na2SO4 + K2SO4.
21) FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O;
    HNO3 + NO + H2O → HNO2.
22) NaBrO3 + H2SO4 + NaBr → Br2 + Na2SO4 + H2O;
    Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O.
23) CuI + H2SO4 + KMnO4 → CuSO4 + I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
    HCl + H2SO4 → HClO4 + SO2 + H2O.
24) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
    Br2 + Na2SO4 + H2O → NaBr + H2SO4 + NaBrO3.
25) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O;
    HNO3 + NO → NO2 + H2O.
26) KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + S + H2O;
   HIO3 + H2O → I2 + H2O2.
27) Sn + HNO3 (конц.) → Sn(NO3)2 +N2O + H2O;
    K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O.
28) MnO2 + K2SO4 + KOH → KMnO4 + K2SO3 + H2O;
     HClO + H2O2 → HCl + O2 + H2O.
29) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O;
    MnO2 + KMnO4 + KOH → K2MnO4 + H2O.
30) KI + H2O2 → I2 + KOH;
    Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O → KMnO4 + HCl.

                                Тема №9

                    Гальванические элементы
   I. Составьте схему гальванического элемента, в котором указанный ме-
талл является катодом. Напишите уравнения электродных процессов, рас-
считайте э.д.с. гальванического элемента при данной концентрации ионов
металла и изменение величины энергии Гиббса токообразующей реакции:


20

Страницы