Материаловедение поверхности и тонких пленок. Пичугин В.Ф. - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

35
температур от Т
1
до Т
3
(Рис. 2.3), причем ни одна из фаз не имеет
начального состава С
0
? Конечно, ответ должен заключаться в том, что
при таком разделении фаз свободная энергия системы меньше.
Детальные термодинамические обоснования можно найти в некоторых
книгах, приведенных в списке литературы в конце книги. Здесь
достаточно сказать, что фазовая диаграмма показывает, какое
равновесие существует в системе.
2.2 Закон действия масс и константы химического
равновесия
Химические реакции являются основой многих технологических
процессов. Закономерности химического и электрохимического
взаимодействия управляют процессами очистки, травления и
окисления поверхности, ростом пленок на подложках, формированием
люминофорных и эмиссионных покрытий и т. д. Поэтому особый
интерес представляет рассмотрение основных положений химической
термодинамики для систем с реактивными компонентами, включая
ионные и электрохимические процессы, имеющие непосредственное
отношение к технологическим проблемам материаловедения.
Обратимая химическая реакция может быть записана в
обобщенной форме
,AA
f
ff
i
ii
(2.9)
где A
i
и A
f
− начальные и конечные участники реакции,
i
и
f
− соответствующие стехиометрические коэффициенты.
По мере протекания процесса скорость прямой реакции
уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. При
равенстве скоростей наступает состояние химического равновесия.
Параллельные реакции: если вещества реагируют двумя или более
различными путями, то скорость реакции определяется суперпозицией
скоростей превращения по отдельным каналам.
Последовательные реакции: исходные вещества образуют сначала
промежуточные вещества, которые затем реагируют друг с другом,
либо с исходными веществами, дают конечные продукты.
Химическое равновесие динамично и подвижно: с изменением
внешних условий равновесие сдвигается в ту или другую сторону.
Можно считать, что бесконечно малое изменение внешних условий
влечет за собой также бесконечно малое изменение состояния
равновесия. Поэтому, химические реакции могут протекать как
термодинамические равновесные процессы и к ним можно применять
общие условия термодинамического равновесия.

Страницы