Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

16
Решение. Молярная концентрация рассчитывается на 1 литр раствора.
Следовательно, нужно знать, сколько граммов соды содержится в 1 литре рас-
твора. Масса одного литра раствора составляет
1102/102,11000
33
=⋅ cmгcm г.
Содержание соды в 1 л раствора 10 % по условию задачи, или это 0,1
часть массы 1 л раствора, т.е.
2,1101,01102
=
⋅
г.
А это соответствует
моля. 04,1
106
2,110
=
Следовательно, в 1 литре раствора содержится 1,04 моля растворенного
вещества
Na
2
CO
3
. А это и есть молярная концентрация данного раствора: С
м
=
1,04 моль/л.
Эквивалентная (нормальная) концентрация. Эквивалентная концентра-
ция, или нормальность
С
н
, показывает число эквивалентов растворенного веще-
ства n
э
в 1 литре раствора:
раствора объем
вещества огорастворенн нтов ээквивалечисло
C
n
= =
V
n
э
.
Вспомним, что под эквивалентом вещества понимается такое его количе-
ство в молях, которое соединяется с 1 молем атомов (ионов) водорода или за-
мещает это же количество атомов (ионов) водорода в химических реакциях. В
одном моле серной кислоты, например, содержатся две эквивалентных массы
серной кислоты, т.е. количество эквивалентов равно двум; в двух молях
Н
2
SO
4
содержатся четыре эквивалентные молярные массы и соответственно n
э
=4. Ес-
ли эти количества кислоты растворены в 1 одном литре раствора, то такие рас-
творы будут называться соответственно двунормальными и четырехнормаль-
ными, что записывается таким образом: 2н и 4н.
1н раствор серной кислоты (он же 0,5М) содержит 1 эквивалент серной
кислоты, т.е. 49 г
Н
2
SO
4
, в 1 литре раствора.
Растворы, содержащие доли эквивалентов в 1 литре раствора, например,
0,1н; 0,01н; 0,001н, называют соответственно децинормальными, сантинор-
мальными и миллинормальными.
Использование эквивалентной концентрации раствора позволяет упро-
стить расчеты, связанные с взаимодействием веществ. Ведь, согласно закону
эквивалентов вещества реагируют в эквивалентных количествах. Так, напри-
мер, для нейтрализации 1 литра 1н раствора соляной кислоты
HCl щелочью
NaOH
HCl + NaOH = NaCl + H
2
O
требуется прибавить 1 л однонормального раствора NaOH или 2 литра 0,5н –го
раствора
NaOH. Это же количество кислоты можно нейтрализовать и 0,5 литра-
ми 2-х нормального раствора
NaOH и 0,25 литрами 4н раствора щелочи и т.д.
Причем можно использовать не только гидроксид натрия, но и раствор любого
основания соответствующей концентрации в тех же объемах.

Страницы