Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 20 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

19
V
m
раствора объём
вещества огорастворенн масса
T
== .
Пример1. Имеется 0,1 М раствор серной кислоты. Каков титр этого рас-
твора?
Решение. В соответствии с условием задачи в 1 литре раствора со-
держится 0,1⋅98 = 9,8 г серной кислоты (молярная масса серной кислоты
равна 98 г/моль). Тогда в 1мл раствора серной кислоты содержится
3
108,9
1000
8,9
−
⋅==T г/мл.
1.2. Образование растворов. Растворимость
Все молекулярно-дисперсные системы образуются самопроизвольно при
смешивании веществ и они (кроме пересыщенных растворов) абсолютно ус-
тойчивы при постоянстве внешних условиях.
Растворение ─ это физико-химический процесс взаимодействия частиц
растворителя и растворяемого вещества. Характер, глубина этого взаимодейст-
вия изменяют в той или иной степени индивидуальные свойства частиц компо-
нентов в растворах и даже их природу. Так, например, в газовых смесях, где
или отсутствует или наблюдается очень слабое взаимодействие между части-
цами (молекулами, атомами) компонентов, частицы сохраняют свои индивиду-
альные свойства и, как следствие, могут образовывать растворы любого состава
(говорят – неограниченно растворимы друг в друге).
В жидких и тем более твердых растворах существует довольно значи-
тельное физико-химическое взаимодействие между частицами компонентов,
что приводит к изменению их индивидуальных свойств. Появляются новые
частицы (ассоциаты, ионы, молекулы), изменяется структура растворителя –
расположение частиц относительно друг друга (так называемый ближний поря-
док), в твердых растворах образуются дефектные структуры.
С термодинамической точки зрения образование раствора идет самопро-
извольно и необратимо (
∆
G < 0) до состояния равновесия (
∆
G = 0). Величина
изобарно-изотермического потенциала
∆
G складывается из изменения энталь-
пии
∆
Н при образовании раствора и изменения энтропии
∆
S:
∆
G =
∆
H - T
∆
S.
Процесс растворения может сопровождаться как поглощением, так и вы-
делением энергии. Изменение энтальпии при образовании раствора
∆
Н в свою
очередь складывается из эндо- и экзотермических вкладов всех процессов со-
провождающих растворение. Если растворяемое вещество, например, кристал-
лическое, а растворитель в жидком состоянии, то нужно учитывать энергетиче-
ский эффект разрушения кристаллической решетки, разрыв связей в молекулах
(например, при диссоциации), разрыв связей между молекулами, разрушение
исходной структуры растворителя, экзоэффекты образования различных про-
дуктов взаимодействия и другие.

Страницы