ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
119
будет пропорциональна вероятности столкновения молекул
А
и
В
. Если же в
этом объеме увеличить количество молекул, например, компонента
А
в два
раза, т. е. увеличить концентрацию молекул
А
в два раза (рис. 31, б), то, со-
ответственно, увеличится и частота столкновений молекул
А
с молекулой
В
во столько же раз. Значит, и скорость реакции возрастет в два раза.
Если же теперь еще увеличить и концентрацию вещества
В
(
число моле-
кул в том же самом объеме
) в два раза (рис. 31, в), то вероятность столкновения
молекул
А
и
В
увеличиться в 4 раза. Соответственно, возрастет и скорость
реакции тоже в 4 раза. Следовательно, скорость образования вещества
АВ
будет пропорциональна концентрациям веществ
А
и
В
:
V ~ C
А
·
C
В
.
А если концентрацию компонента
А
изменить в m раз и концентрацию
компонента
В
в n раз, то число столкновений (
их вероятность
) изменится
в m • n раз. Во столько же раз измениться и скорость реакции:
V ~ C
m
А
·
C
n
В
.
Чтобы заменить символ пропорциональности «~» в этих выражениях знаком
равенства для составления уравнений скорости реакции, введем коэффици-
ент пропорциональности «k». Тогда для простой реакции, когда участвуют
только молекулы двух веществ
А
и
В
, уравнение запишется в виде следую-
щего выражения:
V = k · С
А
· С
В
,
а для реакций более общего вида типа
А
В
а б в
Рис. 31. Реакционный объем для: а – двух молекул, б – трех молекул,
в – четырех молекул
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 117
- 118
- 119
- 120
- 121
- …
- следующая ›
- последняя »
