ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
117
Скорость химической реакции изменяется с течением времени из-за раз-
личных факторов: изменения концентрации исходных веществ, их свойств,
температуры и многих других факторов. Поэтому различают среднюю и ис-
тинную скорость реакции.
Средней скоростью химической реакции называют изменение концен-
трации
∆С
реагирующего вещества, отнесенное к конечному интервалу вре-
мени
∆
t, в течение которого это изменение произошло. Применительно к
рассматриваемой реакции, согласно рис. 30, можно написать выражение для
средней скорости реакции за интервал времени ∆t по веществу
А
:
t
A
АА
C
tt
СС
А
сред
V
∆
∆
−=
−
−
−=
12
12
.
, (2.1)
или по компоненту (веществу)
D
:
t
D
DD
C
tt
СС
D
сред
V
∆
∆
+=
−
−
=
12
12
.
.
Скорость реакции принято считаеть положительной величиной. Отно-
шение же
∆C/∆t
может быть как положительным, так и отрицательным, в за-
висимости от соотношения концентраций в начальном и конечном моментах
времени. В соответствии с этим перед выражением скорости химической ре-
акции в общем случае принято ставить знаки «±»:
t
C
сред
V
∆
∆
±=
.
.
Истинной скоростью реакции
V
в данный момент времени называется
изменение концентрации какого-либо компонента, отнесенное к бесконечно
малому промежутку времени
dt
dC
t
V
t
C
±=
∆
∆
=
→
∆
0
lim
, (2.2)
а это – не что иное, как, производная концентрации по времени.
Размерность скорости выражается в единицах концентрации, отнесенной
к единице времени. Концентрацию в химической кинетике принято выра-
жать либо числом молекул в единице объема
[
например, число молекул/см
3
, или
просто (см
-3
)
]
, либо числом молей в одном литре (
моль/л
).
Соответственно и скорость будет измеряться в соответствующих едини-
цах: молекул/(см
3
·с); молекул/(м
3
·ч) и т. п., либо: моль/(л·ч);
моль/(л·с) и т. д.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 115
- 116
- 117
- 118
- 119
- …
- следующая ›
- последняя »
