ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
116
довольно существенная. В первом случае скорость расходования вещества
будет обратно пропорциональна объему, во втором – прямо пропорциональ-
на величине поверхности. Поэтому в определении скорости реакции должно
фигурировать понятие концентрации вещества, а в случае гетерогенных ре-
акций скорость превращения следует относить и к единице поверхности раз-
дела фаз. А поскольку изменение количества вещества определяют во вре-
мени, его нужно относить и к единице времени.
Таким образом, общее определение скорости реакции можно сформули-
ровать таким образом. Скорость реакции – это число элементарных актов
превращения вещества, происходящих в единице объема (для гомогенных ре-
акций) или на единице поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций)
за единицу времени.
Принимая во внимание, что количество вещества в единице объема – не
что иное, как концентрация вещества, можно дать определение скорости ре-
акции и так:
скорость реакции – это изменение концентрации реагирующего веще-
ства за единицу времени.
Предположим, что имеется ре-
акция, описываемая следующим
уравнением:
mA + nB = pD + gF
,
где
А
и
В
– исходные вещества;
D
и
F
– продукты реакции; m, n, р и g –
стехиометрические коэффициенты.
О скорости этой реакции
можно судить по скорости умень-
шения концентрации исходного
вещества
А
или
В
; а также по ско-
рости увеличения (накопления)
концентрации продуктов
D
или
F
.
Графически изменение концен-
трации веществ
А
и
D
во времени отображаются зависимостями, представ-
ленными на рис. 30 (
кривые C
A
и C
D
соответственно
).
С
D
С
А
С
С
0
А
С
2
D
C
1
D
C
1
А
С
2
А
О
t
1
t
2
время,
t
Рис. 30. Изменение концентрации реа-
гирующих веществ и продуктов
во в
р
емени
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 114
- 115
- 116
- 117
- 118
- …
- следующая ›
- последняя »
