ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
151
израсходованного
Nа
2
S
2
О
3
эквивалентен взятому объему раствору
Н
2
О
2
. Ана-
логично проводят опыт при другой температуре.
Обработка результатов эксперимента. Результаты измерений заносят
в таблицу 12.
Таблица 12
Экспериментальные и расчетные данные
№
измере-
ния
Время от
начала
опыта
Объем Х добавленного
раствора Nа
2
S
2
О
3
(мл)
k
Константу скорости реакции вычисляют по формуле:
k = ,
где – объем раствора
Н
2
О
2
в момент времени t
0
,
мл;
Х
– объем прореагировавшего раствора
Н
2
О
2
(для времени t
1
Х =
V
(
Nа
2
S
2
О
3
)
;
для t
2
Х = 2
V
(
Nа
2
S
2
О
3
)
и т. д.)
Для каждого момента времени вычислите константу скорости реакции.
Расхождение в значениях констант не должно превышать
±10 %
. Рассчитайте
среднее значение константы (k
сред
.
) и энергию активации реакции (Е
ак
.
).
Порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции мо-
жет быть найдено графически. Изобразите графически зависимость lg(
b
∞
–
b
t
) от времени, откладывая эту величину по оси ординат, а время – по оси
абсцисс, согласно полученным данным:
Время, мин
t
0
t
1
t
2
t
3
t
4
t
5
Контрольные вопросы и задачи для самoпроверки
1. Приведите примеры гомогенных и гетерогенных химических реакций.
2. Сформулируйте закон действующих масс.
3. Что называется константой скорости реакции, и от каких факторов она зависит?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 149
- 150
- 151
- 152
- 153
- …
- следующая ›
- последняя »
