ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
149
5. Найти среднее значение γ (температурного коэффициента), представить
графики изменения концентрации этилацетата во времени и константы
скорости от температуры.
Лабораторная работа 5. Определение константы скорости и энергии
активации реакции окисления йодоводородной кислоты пероксидом
водорода
Цель работы. 1. Определить константу скорости реакции в присутст-
вии молибдата аммония при двух различных температурах. 3. Рассчитать
энергию активации реакции. 3. Рассчитать температурный коэффициент
этой реакции. 4. Усвоить основные понятия и определения, приобрести на-
выки экспериментальной работы и обработки опытных данных.
Реакция окисления иодоводородной кислоты в присутствии молибдата
аммония относится к гомогенным каталитическим реакциям. Катализаторы
не влияют на величину константы химического равновесия, а изменяют
лишь скорость реакции, так как снижают энергию активации реакции.
Для ускорения реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом
водорода
2НI + Н
2
О
2
= I
2
+ 2 Н
2
О
достаточно ввести
5
–
7
капель раствора молибдата аммония с молярной кон-
центрацией эквивалента
1
моль/л.
В качестве исходного реактива используют смесь растворов иодида на-
трия (калия) и серной кислоты, к которой при заданной температуре добав-
ляют определенные объемы растворов пероксида водорода и тиосульфата
натрия, а затем раствор крахмала в качестве индикатора. При этом протека-
ют следующие процессы:
1) 2 NаI + Н
2
SО
4
= 2 НI + Nа
2
SО
4
;
2) 2НI + Н
2
О
2
= I
2
+ 2 Н
2
О ;
3) I
2
+ 2 Nа
2
S
2
О
3
= 2 NаI + Nа
2
S
4
О
6
.
Расход
Н
2
О
2
определяют по эквивалентному количеству выделившегося
иода, который титруют раствором тиосульфата натрия. Реакции
(1) и (3)
про-
текают практически мгновенно, поэтому скорость суммарного процесса оп-
ределяется скоростью более медленной реакции
(3).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 147
- 148
- 149
- 150
- 151
- …
- следующая ›
- последняя »
