ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
158
Стандартные химические потенциалы при данной температуре величи-
ны постоянные. Но в разных фазах они, естественно, имеют разные значения
(). Отношение активных концентраций йода в разных фазах явля-
ется величиной постоянной, равной:
= const. (3.6)
Отношение активных концентраций третьего компонента (
в нашем приме-
ре – иода
) в различных несмешивающихся фазах обозначают буквой k и назы-
вают коэффициентом распределения, т. е.
. (3.7)
Для разбавленных растворов вместо отношения активных концентраций
для расчета коэффициента распределения можно использовать отношение
мольных долей растворенного вещества в обеих фазах:
(3.8)
или отношение концентраций:
. (3.9)
Коэффициент распределения зависит от природы веществ, состав-
ляющих систему, и температуры.
Указанные простые соотношения справедливы только в тех случаях, ко-
гда добавление третьего вещества к системе нерастворимых или ограничен-
но растворимых жидкостей не вызывает изменения растворимости жидко-
стей друг в друге, а также если растворяемое вещество в каждой из равно-
весных фаз находится в одном и том же состоянии (
в виде одних и тех же час-
тиц
). Если же распределяющееся вещество между двумя фазами, при этом
диссоциирует или ассоциируется, то устанавливается сложное равновесие
между простыми и ассоциированными молекулами или ионами в пределах
каждой фазы и между фазами. В общем случае для описания распределения
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 156
- 157
- 158
- 159
- 160
- …
- следующая ›
- последняя »
